Question

用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=2的HCN溶液100mL至中性，此時溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（ OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（CN^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（ OH^-）
• C、c（Na⁺）+c（CN^-）=2mol/L
• D、c（Na⁺）+c（ OH^-）=c（CN^-）+c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：混合溶液呈中性，則c（ OH^-）=c（H⁺），NaCN溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則HCN應(yīng)該過量，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒分析解答．

解答： 解：A．溶液呈中性，則c（ OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）=c（CN^-），故A錯誤；
B．溶液呈中性，則c（ OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）=c（CN^-），故B錯誤；
C．溶液呈中性，則c（ OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）=c（CN^-），溶液的體積增大，c（HCN）＞10^-2mol/L，消耗NaOH溶液體積小于50mL，則c（Na⁺）+c（CN^-）＜2mol/L，故C錯誤；
D．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（ OH^-）=c（CN^-）+c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性結(jié)合守恒思想分析解答，注意C中離子濃度計算，為易錯點，題目難度不大．