【題目】第n電子層當(dāng)它作為最外電子層時，最多容納的電子數(shù)與n-1層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比n+1層最多容納的電子數(shù)多10個，則此電子層是（ ）

A.KB.LC.MD.N

【答案】C

【解析】

在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與n-1層相同，最外層電子數(shù)最大是8，則其n-1電子層電子數(shù)是8；如果K層為次外層時最多排列2個電子、如果L層為次外層時最多排列8個電子，當(dāng)次外層為M層時，最多排列電子數(shù)是18，如果它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比n+1層最多容納電子數(shù)多10個，n+1層為最外層時其電子數(shù)最多8個，所以n層最多排列18個電子，所以該電子層為M層，故C選項符合題意；

答案：C。.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.100molL﹣1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫） ．
（2）上述B步驟操作的目的是 ．
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果（填“偏高“、“偏低”或“不變”）．
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實驗現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（多選）短周期元素R，T，Q，W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Q單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料．下列判斷正確的是（ ）

A.W形成的離子半徑大于T形成的離子半徑
B.W的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒生成WO3
C.最高價氧化物的水化物的酸性：R＜Q
D.T是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)較活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】4.35g二氧化錳能與足量濃鹽酸（密度為1.19gcm﹣3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）完全反應(yīng)．求：
（1）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度：c（HCl）= ．
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量：n（HCl）= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不是黑色化合物的是（ ）
A.Fe2O3
B.FeS
C.Fe3O4
D.FeO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】改變0.1 二元弱酸 溶液的pH，溶液中的 、 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 隨pH的變化如圖所示[已知 ]。
下列敘述錯誤的是（ ）
A.pH=1.2時，
B.
C.Ph=2.7時，
D.pH=4.2時，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知如表25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)．如圖表示常溫時，稀釋CH3COOH，HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．依據(jù)所給信息，下列說法正確的是（ ）

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10﹣5

Ka=3.0×10﹣8

Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10﹣11


A.如圖中的兩種酸分別和等濃度的NaOH溶液剛好完全反應(yīng)，消耗堿的體積相等
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
C.a、b、c三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度c＞a＞b
D.圖象中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．
下列說法中錯誤的是（ ）
A.KClO3在反應(yīng)中得到電子
B.ClO2中氯的化合價為+4價
C.在反應(yīng)中H2C2O4是還原劑
D.1 mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10﹣5

下列說法不正確的是（ ）
A.上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.25℃時反應(yīng)Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10﹣5
C.80℃達(dá)到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2 mol/L
D.在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v（正）＞v（逆）

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