將0.01 mol的下列物質(zhì)分別加入(或通入)到100mL水中，假設(shè)溶液體積變化不計(jì)，水溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是


  1. A.
    HF
  2. B.
    NH4HCO3
  3. C.
    BaSO4
  4. D.
    NH3
B
本題由于BaSO4雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但溶解度小，所以溶液中溶解的BaSO4較少，Ba2+、濃度均很小；HF、NH3雖然溶解度較大，但由于溶液中HF、NH3·H2O不完全電離，因此離子濃度也遠(yuǎn)小于0.2mol·L-1；只有NH4HCO3在溶液中完全電離，因此溶液中離子濃度最大，導(dǎo)電能力最強(qiáng)。
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已知Cl2、Al2(SO4)3、CaC2、C2H5Br，等物質(zhì)均能與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別分離成兩部分，然后兩兩重新組成形成新的物質(zhì)．今有下列五種物質(zhì)，常溫下很容易與水發(fā)生反應(yīng)：

，試問：

(1)在后面所給的五種物質(zhì)與水反應(yīng)的產(chǎn)物中，屬于最高價(jià)氧化物的水化物的是________，屬于無氧酸的是________．

(2)分別將0.01 mol的這五種物質(zhì)放入0.1 L水中反應(yīng)，結(jié)果使溶液的pH值接近3的原物質(zhì)是：________．

(3)根據(jù)水解原理寫出下列物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①NH4Cl________________．

②Mg2C3________________________．

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25℃時(shí)將0.01 mol的CH3COONa和0.002 mol的HCl溶于水中形成混合溶液，請將溶液中存在的各種離子、分子按數(shù)目多少的順序排列________；混合溶液中CH3COO－和OH－兩種微粒的物質(zhì)的量之和比H+多________mol．

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將0.01 mol的下列物質(zhì)分別加入(或通入)到100 mL水中，假設(shè)溶液體積變化不計(jì)，水溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是(    )

A.HF                   B.NH4HCO3                  C.BaSO4              D.NH3

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將0.01 mol的下列物質(zhì)分別加入(或通入)到100 mL水中，假設(shè)溶液體積變化不計(jì)，水溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是(    )

A.HF            B.NH4HCO3              C.BaSO4         D.NH3

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