【題目】AlCuFe及其化合物常用于制備溴苯、乙醛反應(yīng)的催化劑,也可以與CO、CNSCN、N3-、NO2-、NH3、H2O等形成配合物;卮鹣铝袉栴}:

(1)Cu基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)Mg、Al、Si原子的第一電離能由大到小的順序為________

(3)CO、H2O CN、SCNN3-、NH3中,有________對等電子體。

(4)乙醛分子中C原子軌道雜化的類型是________。等物質(zhì)的量的溴苯和乙醛所包含的σ鍵的數(shù)目之比為________。

(5)磷青銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體中銅、錫、磷三種原子的數(shù)目之比為________。

【答案】[Ar]3d101s22s22p63s23p63d10 SiMgAl 2 sp2、sp3 2∶1 3∶1∶1

【解析】

1Cu29號元素,Cu為失去4s能級上的一個電子形成的陽離子,據(jù)此書寫核外電子排布式;

2)同周期從左向右,第一電離能逐漸增大;

3)原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子為等電子體;

4)乙醛中甲基上的C形成4σ鍵,無孤電子對,醛基中的C形成3σ鍵和1π鍵,無孤電子對;溴苯中含有12σ鍵,乙醛中含有6σ鍵;

5)根據(jù)均攤法確定原子數(shù)目之比。

1Cu29號元素,Cu為失去4s能級上的一個電子形成的陽離子,因此Cu的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d10[Ar]3d10;

2)同周期從左向右,第一電離能逐漸增大,因此Mg、Al、Si原子的第一電離能由大到小的順序為SiMgAl;

3CO、H2O CN、SCN、N3-NH3中,COCN是等電子體,SCNN3-是等電子體,因此六種粒子中共有2對等電子體;

4)乙醛中甲基上的C形成4σ鍵,無孤電子對,因此采取sp3雜化類型,醛基中的C形成3σ鍵和1π鍵,無孤電子對,采取sp2雜化類型;溴苯中含有12σ鍵,乙醛中含有6σ鍵,因此等物質(zhì)的量的溴苯和乙醛所包含的σ鍵的數(shù)目之比為2:1;

5)根據(jù)磷青銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖可知N(Cu):N(Sn):N(P)=6×8×1=3:1:1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

A.標準狀況下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl-ClO-HClO的微粒數(shù)之和為NA

B.32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.2NA

C.標準狀況下,4.48L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒,消耗氧分子的數(shù)目為0.1NA

D.密閉容器中2molNOlmolO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1常溫下,0.1mol/L CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子發(fā)生電離,則溶液的pH=______________可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____________。、

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1NaOH溶液

2將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH 均等于3 的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積V( 鹽酸)________V(醋酸)(“>”、“ <” “=”)

30.1mol/L 的某酸H2A pH=4,則H2A 的電離方程式為_________________。

4某溫度下,Kw=1×10-12,0.02mol/LBa(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混和液的pH=____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,下列反應(yīng)不可能自發(fā)進行的是

A.2O3(g)=3O2(g) △H<0

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0

C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0

D.2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列烴在光照下與氯氣反應(yīng),只生成一種一氯代物的有( )

2-甲基丙烷 環(huán)戊烷 2,2-二甲基丁烷 22-二甲基丙烷。

A.①②B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】填空

(1)的名稱是 ______ ;

(2)的名稱是 ______ ;

(3)的含氧官能團的名稱___________________________________

(4)實驗測定某有機物元素質(zhì)量組成為C:69 H4.6 N8.0%,其余是O,該有機物的實驗式為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】軟錳礦的主要成分MnO2,還含有Fe2O3Al2O3、SiO2等,用軟錳礦漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫,制備高錳酸鉀的流程如圖所示:

已知:濾液A中的金屬陽離子主要是Mn2+還含有少量的Fe2+Al3+等,幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如右表所示:

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

Mn2+

8.3

9.8

根據(jù)上述流程,回答下列問題:

1)寫出軟錳礦通入二氧化硫發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

2)濾渣A的成分是__,其中的化學(xué)鍵類型是___。

3)步驟②中加入MnO2的作用__

4)有同學(xué)認為可以用碳酸錳(MnCO3)或氫氧化錳[Mn(OH)2]替代石灰乳,你是否同意此觀點___?簡述理由___。

5)濾液B中加入KMnO4時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__

6)第⑦步用鎳片(鎳不參與反應(yīng))和鐵板作電極,電解K2MnO4溶液可制備KMnO4。有關(guān)說法正確的是__(填字母)

A.a與電源的負極相連

B.離子交換膜為陽離子交換膜

C.陽極的電極反應(yīng)為MnO42--e-=MnO4-

D.陰極的電解產(chǎn)物為KOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。它的分子式為C10H10O2,且分子中只含有1個苯環(huán),苯環(huán)上只有一個取代基。已知某一種肉桂酸甲酯的分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)。

試回答下列問題。

(1)肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(2)在苯環(huán)上的一氯代物有________種。

(3)寫出該肉桂酸甲酯在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式:_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用粗ZnO(FeO、CuO)制取金屬鋅的流程如下(部分步驟省略):

已知:幾種離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表:

待沉淀的離子

Fe2

Fe3

Zn2

Cu2

開始沉淀時pH

6.3

1.5

6.2

5.2

沉淀完全時pH

9.7

3.2

8.0

6.4

請回答下列問題:

(1)酸浸粗氧化鋅的過程中,為了加快酸浸速率,可采取的措施有______________ (寫出一點即可)。

(2)步驟A的目的是將Fe2氧化為Fe3,并全部形成Fe(OH)3沉淀,為了暫不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2,該步驟需控制溶液pH的范圍是______________,該步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________

(3)步驟D的操作名稱為________________________________________________。

(4)由粗ZnO制取單質(zhì)鋅的另一種方法是將粗ZnO(含FeO、CuO)溶于NaOH溶液,ZnO

部轉(zhuǎn)化為Na2[Zn(OH)4]溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________;然后將FeO、CuO過濾除去;再用惰性電極電解該濾液,陽極上逸出無色無味氣體,陰極上析出鋅,則陰極電極反應(yīng)式為_____________________________________________

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