已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：
△H-T△S<0 反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行    
△H-T△S=0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
△H-T△S>0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
設(shè)反應(yīng)A(s)  C(g) +D(g) △H-T△S="(-4500+11T)" J/mol，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須：
A．高于409KB．低于136 K
C．高于136K而低于409KD．低于409K
A
根據(jù)題意可得，要防止反應(yīng)發(fā)生即(-4500+11T)＞0，即T＞409K，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）在4L的密閉容器中，充入1molN2和4molH2，在一定條件下反應(yīng)，3分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測(cè)得平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減少了12%，則
（1）平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量之比為                    。
（2）N2的轉(zhuǎn)化率為                        。
（3）3分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）。
(1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3amol。此時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________。(用含有“a”的表達(dá)式表示)。若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2，則達(dá)到新平衡時(shí)，體系中N2的體積分?jǐn)?shù)將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2) 若起始時(shí)，向乙中通入6mol N2和8mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH3的物質(zhì)的量為b mol，         (選填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1molX和3molY進(jìn)行反應(yīng)：
X(g)＋3Y(g)2Z(g)，經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0.6molZ。下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為1/8mol/(L·S)
B．12s后將容器體積擴(kuò)大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/5
C．若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若該反應(yīng)的△H＜0 ，升高溫度，平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定條件下，mA＋nB pC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡：
(1)若A、B、C都是氣體，減壓后，V正＜V逆，則m、n、p的關(guān)系是________。
(2)若C是氣體，且m＋n＝p，加壓時(shí)，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡是向________方向移動(dòng)，原因是________。
(3)若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，則此反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，4個(gè)容器均為1L的容器中，分別進(jìn)行反應(yīng)：C（s）+H2O(g)  CO（g）+H2（g） △H=+131.3KJ.mol-1[各容器中C(s)均足量]，在某時(shí)刻測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的濃度及正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系如下表。下列說(shuō)法不正確的是 
A．在容器Ⅱ中，v(正)＜v(逆)
B．在容器Ⅳ中，H2的濃度為0.40 mol.L-1
C．在容器Ⅲ中, 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為13.13 KJ
D．若將平衡時(shí)容器Ⅰ、Ⅳ中的物質(zhì)混合于容積為1L的容器中,則反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

改變反應(yīng)容器體積使壓強(qiáng)變化，但不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是
A．Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)
C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g)   2Z(g) ，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（  ）
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B．v正(X)=v逆(Z)
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2 :2
D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖，隔板K可左右移動(dòng)，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此時(shí)K停在0處。發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，恢復(fù)至溫度。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．達(dá)平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間
B．若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞停留在右側(cè)6處
C．達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量
D．根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡

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