Question

關(guān)于如下圖所示裝置的敘述，正確的是（      ）。
A.銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B.銅片質(zhì)量逐漸減少
C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D.氫離子在銅片表面被還原

Answer 1

D
【試題分析】
從圖中可以看出這是一個(gè)原電池裝置，它具有組成原電池的條件：①有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極；②電極材料均插入電解質(zhì)溶液中；③兩極相連形成閉合電路。對(duì)原電池來(lái)說(shuō)，較活潑的金屬，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，即鋅為負(fù)極，銅為正極，鋅的質(zhì)量不斷減少。因此A、B均不正確。電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬（正極），電子的流向與電流的流向相反，因此電流從銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極，因此C不正確。兩極的電極反應(yīng)分別是Zn-2e^-=Zn²⁺、2H⁺+2e^-=H₂↑，由此看出氫離子在銅片表面被還原是正確的。