Question

氮及其化合物是我們熟悉的典型非金屬元素，研究它們的性質(zhì)對于生產(chǎn)、生活、科研具有重要意義，請回答以下問題：

I．（1）下面是實驗室制取氨氣的裝置圖1和選用的試劑，其中錯誤的是

 

．
A．①②B．②③C．③④D．①③
（2）實驗室用加熱固體混合物的方法制備氨氣的化學反應(yīng)方程式是

 

為了得到干燥的 NH₃，可用

 

做干燥劑．收集氨氣的方法是

 

．
（3）若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為

 

L．
II．銨鹽受熱易分解，如圖2所示
（1）被加熱的鉑絲處發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

 

．
（2）B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為

 

．
（3）燒杯C中發(fā)生反應(yīng)可得到酸X，如圖3：足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為

 

（寫化學式）．

Answer 1

考點：氨的制取和性質(zhì),銨鹽

專題：

分析：I．（1）①NH₄Cl固體受熱分解生成NH₃和HCl，而當溫度降低時，NH₃和HCl又重新化合成固體NH₄Cl；
②CaO遇水生成Ca（OH）₂，同時放出大量熱量，有利于氨氣的生成；
③固體加熱制氣體時，試管口應(yīng)略向下傾斜；
④根據(jù)濃氨水易揮發(fā)，可用堿石灰干燥分析；
（2）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，二者反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；氨氣屬于堿性氣體，應(yīng)該用堿性或中性物質(zhì)干燥，但不能用氯化鈣干燥；氨氣的密度比空氣小用向下排空法收集；
（3）根據(jù)氯化銨和氨氣的關(guān)系式計算氨氣的體積；
II．（1）在鉑絲作催化劑、加熱條件下，氨氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑  .

△

4NO+6H₂O；
（2）一氧化氮和氧氣是無色氣體，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，反應(yīng)方程式為：2NO+O₂=2NO₂，所以看到的現(xiàn)象是：無色氣體變成紅棕色；
（3）HNO₃是強電解質(zhì)，具有強氧化性，可用銅反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為NO．

解答： 解：I．（1）實驗室制備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取，化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，
①NH₄Cl固體受熱分解生成NH₃和HCl，而當溫度降低時，NH₃和HCl又重新化合成固體NH₄Cl，氣體進入干燥管的機會不多，故①錯誤；
②向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca（OH）₂，同時放出大量熱量，使?jié)獍彼�中的氨氣逸出，故②正確；
③固體加熱制氣體時，試管口應(yīng)略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，所以利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣需試管口應(yīng)略向下傾斜，故③錯誤；
④濃氨水易揮發(fā)，用濃氨水加熱制取NH₃的方法是正確的，氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，故④正確；
故答案為：D；
（2）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，二者反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，氣屬于堿性氣體，應(yīng)該用堿性或中性物質(zhì)干燥，但不能用氯化鈣干燥，可用堿石灰，用向下排空氣法收集氣體，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；堿石灰；向下排空氣法；
（3）設(shè)生成氨氣的體積是VL．
2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O 
107g                     44.8L
5.35g                     V
V=2.24L，
故答案為：2.24；
II．（1）在鉑絲作催化劑、加熱條件下，氨氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為4NH₃+5O₂

催化劑  .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑  .

△

4NO+6H₂O；
（2）一氧化氮和氧氣是無色氣體，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，反應(yīng)方程式為：2NO+O₂=2NO₂，所以看到的現(xiàn)象是：無色氣體變成紅棕色，
故答案為：無色氣體變成紅棕色；
（3）HNO₃是強電解質(zhì)，具有強氧化性，可用銅反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為NO，
故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；NO．

點評：本題考查氨氣的實驗室制備，掌握氨氣的制備原理和化學性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．