已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)。若化學(xué)反應(yīng)速率分別用ν(NH3)、 ν(O2)、 ν(NO)、 ν(H2O)表示,則下列關(guān)系正確的是
A.4ν(NH3)=5ν(O2)B.5ν(O2)=6ν(H2O)
C.2ν(NH3)=3ν(H2O)D.4ν(O2)=5ν(NO)
D

試題分析:由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知6ν(NH3)=4ν(H2O)、4ν(O2)=5ν(NO)、6ν(O2)=5ν(H2O),所以答案選D。
點(diǎn)評(píng):該題是基礎(chǔ)性試題的考查,該的關(guān)鍵是明確反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,然后結(jié)合方程式靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和靈活應(yīng)變能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中,正確的是
A.(W)=3(Z)B.2(X)=3(Z)
C.2(X)=(Y)D.3(W)=2(X)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入0.5 L密閉容器內(nèi),550℃時(shí),在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。測(cè)得n(O2)隨時(shí)間的變化如下表
時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
n(O2)/mol
0.7
0.4
0.3
x
x
x
 
反應(yīng)達(dá)到5s后,將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液,氣體體積減少了22.4L(此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積);再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用O2表示從0~1s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為               ;
(2)O2的平衡濃度c(O2)=              
(3)4s時(shí),SO2的生成速率____________(填“大于”、“小于”或“等于”)O2的消耗速率。
(4)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是____________(用百分?jǐn)?shù)表示)。
(5)若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液,生成沉淀____________克(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

.對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g),在某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為,(x代表某反應(yīng)物或生成物)之間的關(guān)系,正確的是(  )
A.B. C. D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

某溫度時(shí),在容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,根據(jù)圖中數(shù)據(jù),填空:(4分)

(1)反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率=  mol.(L.min)-1
(2)容器內(nèi)的反應(yīng)物是              。        
(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在N2+3H22NH3反應(yīng)中,自反應(yīng)開(kāi)始至2S末,氮?dú)獾臐舛扔?變?yōu)?.4mol/L,則以氮?dú)獾臐舛茸兓硎驹摲磻?yīng)在2S內(nèi)的平均反應(yīng)速率是(  )
A.0.2mol/L·SB.0.4mol/L·S
C.0.6mol/L·SD.0.8mol/L·S

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

利用太陽(yáng)光分解水制氫是未來(lái)解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過(guò)程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供,反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。

(1)寫(xiě)出電解池A、電解池B和光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式。
(2)若電解池A中生成3.36 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),試計(jì)算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量。
(3)若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時(shí),電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1,光催化反應(yīng)生成Fe3+的速率為c mol·L-1,循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q(流量為單位時(shí)間內(nèi)流過(guò)的溶液體積)。試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在某一化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物A的濃度在20 s內(nèi)從1.0 mol/L變?yōu)?.2 mol/L,則在這20 s內(nèi)以A濃度的變化表示的平均反應(yīng)速率為(   )
A.0.04 mol / (L·s)B.0.04 mol / LC.0.08 mol / (L·s)D.0.08 mol / L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率加快屬于由催化劑引起的是
A.氯化鈉與濃硫酸混合加熱后,撒入二氧化錳即放出氯氣
B.過(guò)氧化氫中加入幾滴氯化鐵溶液,可較快放出氣體
C.在木炭粉中加入微量氯酸鉀,燃燒時(shí)極為劇烈
D.用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí),加入少量硫酸銅加快反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案