Question

根據(jù)如圖，下列判斷正確的是（　�。�

• A、電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極
• B、燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，溶液pH升高
• C、燒杯b中發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺
• D、向燒杯a中加入少量K₃Fe（CN）₆溶液，有藍色沉淀生成

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：該原電池中，鋅易失電子作負極，鐵作正極，負極上電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極上電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，亞鐵離子和K₃[Fe（CN）₆]溶液反應(yīng)生成藍色沉淀．

解答： 解：A．電子從負極鋅沿導(dǎo)線流向正極Fe，電子不進入鹽橋和電解質(zhì)溶液，故A錯誤；
B．鐵作正極，正極上電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，所以a燒杯中溶液pH升高，故B錯誤；
C．鋅作負極，負極上電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，故C正確；
D．a(chǎn)燒杯中沒有亞鐵離子生成，所以向燒杯a中加入少量K₃[Fe（CN）₆]溶液，沒有藍色沉淀生成，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)失電子的難易程度確定正負極，明確正負極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電極反應(yīng)式來分析解答，知道亞鐵離子的檢驗方法，題目難度不大．