Question

下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，結(jié)論正確的是（　　）

• A、有一澄清的堿性溶液，作離子鑒定時(shí)得出的結(jié)論是含有：AlO₂^-、Fe³⁺、HCO₃^-
• B、某一固體溶于水后，檢驗(yàn)出含有K⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-等離子，則該固體混合物是KNO₃和NaCl的混合物或KCl和NaNO₃的混合物
• C、固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，則溶液中含較多的HCO₃^-
• D、某溶液中加入BaCl₂出現(xiàn)不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO₄^2-

Answer 1

分析：A、堿性溶液中Fe³⁺、HCO₃^-不能大量共存；
B、則該固體混合物是KNO₃和NaCl的混合物或KCl和NaNO₃的混合物溶于水溶液中都含有K⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-等離子；
C、固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳，氫氧化鈉必須大量；
D、某溶液中加入BaCl₂出現(xiàn)不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則該溶液中可能含有Ag⁺、SO₄^2-．

解答：解：A、堿性溶液中Fe³⁺、HCO₃^-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B、則該固體混合物是KNO₃和NaCl的混合物或KCl和NaNO₃的混合物溶于水，所得溶液中都含有K⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-等離子，故B正確；
C、固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳，氫氧化鈉必須大量，堿過(guò)量，碳酸氫根離子在堿性溶液中不能共存，故C錯(cuò)誤；
D、某溶液中加入BaCl₂出現(xiàn)不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則該溶液中可能含有Ag⁺或SO₄^2-，但二者不能同時(shí)存在，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子能否共存的問(wèn)題，離子能不能共存，就分析離子之間有無(wú)反應(yīng)導(dǎo)致離子濃度的減小，這是關(guān)鍵．