【題目】硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定結(jié)果（ ）

A.可能偏小B.一定偏小， 不可能偏大

C.可能偏大D.偏大、 偏小都有可能

【答案】D

【解析】

在硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定實驗中，如加熱前稱量時坩堝未完全干燥，會導致生成的水量增加，從而導致硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏高；另如晶體灼燒后未在干燥器中冷卻，放在空氣中冷卻稱量時，無水硫酸銅能和空氣中的水反應生成五水硫酸銅，導致剩余固體質(zhì)量偏大，從而導致硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，即測定結(jié)果偏大、 偏小都有可能，故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：

2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑該反應中還原劑是________________。(填化學式)

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)是在堿性環(huán)境中進行，反應體系中有六種反應微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①請依據(jù)上述信息，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：_____________。

②每生成2mol FeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子，若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

(1)含有1 mol FeI2和1 mol FeBr2的溶液中通入2.5 mol Cl2，此時依次被氧化的離子是__________，被氧化的離子對應的物質(zhì)的量之比是________________。

(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合溶液中通入c mol Cl2，當該混合溶液與通入的Cl2恰好完全反應時，a、b、c的關(guān)系為______________________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列烷烴的命名是否正確？若有錯誤加以改正，把正確的名稱填在橫線上：

（1）2-乙基丁烷 _____________________________________；

（2）3，4-二甲基戊烷 ________________________________；

（3）5-甲基-4，6三乙基庚烷 ____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯誤的是(　　)

A. 相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強

B. 常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3

C. 在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解

D. 將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列鹽溶于水后發(fā)生水解反應，溶液顯酸性的是（ ）

A.(NH4)2SO4B.NaClOC.Na2SD.KNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為( )

A. 6：1 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法不正確的是（　�。�

A. 該晶體屬于離子晶體

B. 晶體的化學式為Ba2O2

C. 該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似

D. 與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A，B，C，D，E，F(xiàn)均為周期表中前36號元素，且原子序數(shù)依次增大．A，B，C為同一周期的主族元素，B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等．A，F(xiàn)原子未成對電子是同周期中最多的，且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道．D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：

（1）A，B，C三種元素的電負性最大的是__（填寫元素符號），D，E兩元素中D的第一電離能較大的原因是__．

（2）F基態(tài)原子的核外電子排布式是__；在一定條件下，F原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于__光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）．

（3）根據(jù)等電子原理，寫出AB+的電子式：__．

（4）已知：F3+可形成配位數(shù)為6的配合物．組成為FCl36H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質(zhì)量的紫色、藍綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3：2：1．則綠色配合物的化學式為__．

A．[CrCl（H2O）5]Cl2H2O B．[CrCl2（H2O）4]Cl2H2OC．[Cr（H2O）6]Cl3D．[CrCl3（H2O）3]3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組設(shè)計了如圖所示的電化學裝置：下列說法不正確的是

A. 乙池工作時，CO32-不斷移向負極

B. 乙池負極反應為CH30H-6e-+3CO32-=4CO2＋2H2O

C. 甲池中Fe電極發(fā)生的反應為2Cl- -2e-=Cl2

D. 為了使電池持續(xù)供電，工作時必須有CO2參與循環(huán)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案