7．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，原子半徑rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，D原子的核電荷數(shù)等于A、C原子核電荷數(shù)之和，A與C同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上常用電解熔融D的氧化物來制備D的單質(zhì)
B．單質(zhì)C、D著火，滅火時C不能用泡沫滅火器，但D可以用泡沫滅火器滅火
C．化合物A2B2與C2B2所含化學鍵類型完全相同
D．A、B、C組成的化合物，若溶液濃度為0.01mol/L，則由水電離出的OH-為10-12mol/L

分析 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，原子半徑rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則B為O元素；A與C同主族，D原子的核電荷數(shù)等于A、C原子核電荷數(shù)之和，則C、D同在第三周期，由于A的半徑小于O的半徑，所以A只能為H或F，若A為H、C為Na，則D為Mg，若A為F、C為Cl，則D為Fe，不符合，
綜上可知，A為H，B為O，C為Na，D為Mg，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及元素周期律來解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，原子半徑rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則B為O元素；A與C同主族，D原子的核電荷數(shù)等于A、C原子核電荷數(shù)之和，則C、D同在第三周期，由于A的半徑小于O的半徑，所以A只能為H或F，若A為H、C為Na，則D為Mg，若A為F、C為Cl，則D為Fe，不符合，綜上可知，A為H，B為O，C為Na，D為Mg，
A．D為Mg，工業(yè)用電解氯化鎂的方法冶煉鎂，故A錯誤；
B．D為Mg，能與二氧化碳反應(yīng)，所以單質(zhì)Mg著火時，不可用二氧化碳滅火器滅火，故B錯誤；
C．化合物H2O2與Na2O2所含化學鍵分別為共價鍵、離子鍵，故C錯誤；
D．A、B、C組成的化合物NaOH溶液，25℃時若溶液濃度為0.01mol/L，則溶液中氫離子濃度為10-12mol/L，該氫離子由水電離，則由水電離出的OH-也是10-12mol/L，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，題目難度中等，本題注意根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)判斷元素在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進行判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務(wù)．

（1）①從海水中得到的粗鹽水中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，欲將這些雜質(zhì)除去，下列加入除雜試劑的順序和操作錯誤的是c
a．NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、鹽酸
b．BaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、鹽酸
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2、過濾、鹽酸
d．BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、鹽酸
②工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，請寫出制備漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
②得到的工業(yè)溴仍殘留少量的Cl2，為除去Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進行的分離操作是萃取分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)，它們之間有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系．
（1）若A可用于制造晶體管和集成電路，B、C為鈉鹽，C廣泛用于玻璃、造紙等工業(yè)，寫出C的化學式Na2CO3，反應(yīng)①的離子方程式Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，反應(yīng)⑤的化學方程式為Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2 ↑；
（2）若A是淡黃色固體，B是造成酸雨的主要物質(zhì)之一，D是氫化物，②反應(yīng)是B的水溶液中通入一種黃綠色氣體，生成C和E，反應(yīng)④的化學方程式為2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O；
（3）若D是氣態(tài)氫化物，B、C是氧化物且會造成光化學煙霧污染，反應(yīng)③的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，B與D在催化劑加熱條件下反應(yīng)生成A是大氣主要成分，該反應(yīng)的化學方程式為4NH3+6NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$5N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是（　　）
A．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
B．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
C．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁
D．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　　）
A．硅是半導體材料，可用于制備光導纖維
B．Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑
C．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
D．Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫時，下列敘述正確的是（　　）
A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
B．一定濃度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，則混合液中c（H +）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L
C．pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度相同
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．一種常用化學膠水的主要成分是聚乙烯醇，工業(yè)上以烴A為主要原料合成，其合成路線如下（某些反應(yīng)條件略去）：

已知：B的分子式為C2H4O，B的核磁共振氫譜中有兩個峰，峰面積之比為3：1；不飽和碳原子與羥基直接相連不穩(wěn)定．
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；實驗室制取A的反應(yīng)方程式為：C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）聚乙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為；檢驗B常用的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；
（3）反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)類型是聚合反應(yīng)或加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)；
（4）與CH3COOCH=CH2含有的官能團相同的同分異構(gòu)體還有4種；
（5）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的一種原子是由兩種微粒構(gòu)成，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，在紫色石蕊中通入少量的C元素的氫化物，溶液變藍色．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）B、C、D可分別與A形成18電子的化合物X、Y、Z，X分子中在同一平面最多的原子數(shù)為4，Y的電子式為，Z由兩個相同基團構(gòu)成，該基團的名稱是羥基．
（2）D和E可以形成原子個數(shù)之比為1：1的化合物，該化合物中含化學鍵的種類為離子鍵、共價鍵．
（3）A、B、D、E能形成一種原子個數(shù)之比為1：2：4：1的化合物W，W的水溶液呈弱酸性．寫出該化合物的電離方程式NaHC2O4=Na++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述不正確的是（　　）
A．CH3COOH與C6H5COOH為同系物
B．戊烷比丙烷的沸點高
C．烷烴的化學性質(zhì)與甲烷類似，通常較穩(wěn)定
D．用燃燒法可鑒別甲烷和乙烯

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