Question

（15分）實驗探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個重要方法，某實驗小組的同學(xué)利用下列裝置完成一些常見氣體制備以及相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)探究（夾持裝置及連接橡膠管已省略，其中裝置E有多個供使用）。

可供選擇的液體試劑及固體藥品：

液體試劑	固體藥品
稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、NaOH溶液、濃氨水、5%H2O2溶液、濃鹽酸、飽和食鹽水	CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2、 堿石灰、Cu、Zn、Na2S

請回答下列問題：
（1）裝置B中a儀器的名稱                。
（2）可由A裝置制取相對分子質(zhì)量小于32的氣體有                （任意寫2種）。
（3）已知氨氣和氯氣在常溫下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A、B分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)裝置，則儀器的連接順序是A→ →C← ← ←B。寫出裝置B（無需加熱）中反應(yīng)的離子方程式                                  。
（4）完成上述實驗需選用儀器D和E，D中選用（   ）、E中選用（   ）（填寫序號）
A．無水氯化鈣         B．飽和碳酸氫鈉溶液　      C．飽和食鹽水　  
D．五氧化二磷　       E．堿石灰                 F．濃硫酸
（5）C內(nèi)出現(xiàn)大量白煙，另一種生成物常用作食品包裝袋內(nèi)的保護氣，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                  。
（6）請你利用所學(xué)化學(xué)知識設(shè)計一個實驗方案檢驗白煙物質(zhì)中的離子                      

Answer 1

（1）滴液漏斗（分液漏斗）（2）H₂、NH₃、NO
（3）D、E、E，2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5C1₂↑+8H₂O   （4）E，C、F或F、C
（5）3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂
（6）將白煙配成水溶液取適量于試管中，先用硝酸酸化，加入硝酸銀有白色沉淀說明有Cl^-，再取一份加入過量氫氧化鈉，加熱產(chǎn)生有刺激性氣味氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍說明有NH₄⁺（或其他合理答案）

試題分析：（1）裝置B中a儀器的名稱是分液漏斗；（2）A裝置適宜塊狀固體與液體反應(yīng)制取氣體；反應(yīng)不需要加熱；制取的氣體在液體中的溶解度不大。用A裝置制取相對分子質(zhì)量小于32的氣體有H₂、NH₃、NO。（3）A制取氨氣，然后用盛有堿石灰的干燥管D來干燥氨氣；B制取氯氣，然后除去雜質(zhì)HCl氣體用盛有飽和食鹽水廣口瓶E，再用盛有濃硫酸的廣口瓶來干燥氯氣。最后在C中對氣體進行混合。在裝置B（無需加熱）中制取氯氣的反應(yīng)的離子方程式是2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5C1₂↑+8H₂O； （4）儀器D用于干燥氨氣，由于氨氣是堿性氣體，所以要用堿性干燥劑干燥，用堿石灰，選項是E。裝置E首先是除去雜質(zhì)HCl氣體用飽和食鹽水，然后干燥氣體，由于氯氣是酸性氣體，所以可以選用酸性干燥劑濃硫酸。因此選項是C、F。（5）根據(jù)題意可得方程式：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂。（6）檢驗白煙物質(zhì)是NH₄Cl含有的離子是Cl^-、NH₄⁺。檢驗其中的離子的方法是將白煙配成水溶液取適量于試管中，先用硝酸酸化，加入硝酸銀有白色沉淀說明有Cl^-，再取一份加入過量氫氧化鈉，加熱產(chǎn)生有刺激性氣味氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍說明有NH₄⁺。也可用濕潤的紅色石蕊試紙，若變?yōu)樗{色，就證明含有NH₄⁺。