某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式符合RH4，且氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。
則R的最高價氧化物的水化物化學(xué)式為（�。�
A．H2SO4B．H2CO3C．HNO3D．H2SiO3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知：A、B、C、D、E為周期表1~36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；C2—離子D2＋離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)；E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2。

請回答下列問題：
⑴A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是  ▲  （填元素符號）。
⑵B的氫化物的沸點遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是  ▲  。
⑶由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－中A原子的雜化方式為  ▲  。
⑷E2＋離子能與AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有  ▲  。
⑸最近發(fā)現(xiàn)，只含A、D、E三種元素的一種晶體（晶胞如右圖所示）具有超導(dǎo)性。A原子的配位數(shù)為  ▲  ；該晶體的化學(xué)式為  ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在等物質(zhì)的量的短周期金屬A和B中，分別加入足量的酸，A中加入鹽酸，在B中加入稀硫酸，反應(yīng)完全后，生成氫氣的體積分別為V(A)和V(B)，而且V(A)≠V(B)。若要確定反應(yīng)生成物A和B的化合價，至少還需要知道的數(shù)據(jù)是(    )
A.V(A)∶V(B)的值                            
B.V(A)或V(B)的值
C.A(或B)的物質(zhì)的量                          
D.鹽酸或硫酸的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

80年代中期美國學(xué)者Modell首次提出超臨界水氧

化技術(shù)(SCWO)。超臨界流體(SCF)是指流體的溫度和壓
力處于它的臨界溫度(Tc)和臨界壓力(Pc)以上時的一種
特殊狀態(tài)的流體，它具有許多獨特的性質(zhì)，如無機鹽在超
臨界水(SCW)中的溶解度很低。水的狀態(tài)與壓強、溫度的
關(guān)系如右圖。
（1）在380℃．20 MPa時，水的狀態(tài)是    _______   ，若要使
之成為超臨界水，必須采取的措施是    _______   。
（2）以超臨界水為介質(zhì)，用氧氣等氧化劑可將有機廢物氧化成二氧化碳、氮氣、水等無毒小分子。在超臨界水中，偏二甲胼[(CH3)2NNH2]能迅速被H2O2氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：    _______   
（3）SCWO基本工藝流程如下圖所示：

利用以上工藝流程處理某些含可溶性無機鹽(只含鈉鹽、鉀鹽)的有機廢水時，常常會出現(xiàn)管道堵塞現(xiàn)象，發(fā)生這種現(xiàn)象的原因是    _______   。若檢測到管道c中的流體的溫度為287℃，管道e、d中的流體的溫度為227℃，則上述a～h管道中易發(fā)生堵塞的管道為    _______  (填字母)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B兩種元素同主族，A元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的數(shù)3倍；C是所有元素中原子半徑最小的；D的氣態(tài)氫化物水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；在A、E形成的化合物EA中，A、E離子核外電子數(shù)均為10．請按要求回答下列問題：
Ⅰ．（1）寫出元素E在元素周期表的位置______；
（2）在A、B、D分別形成的氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是______（填化學(xué)式）．
Ⅱ．元素C、D形成的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成化合物F，該反應(yīng)是一種重要的化工反應(yīng)．
（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（2）在一定條件下，將amolC單質(zhì)和bmolD單質(zhì)的混合氣體通入20L的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．若反應(yīng)進行到20min時，測得C單質(zhì)和化合物F的物質(zhì)的量分別為11mol和6mol．計算：
①a的值
②用D單質(zhì)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率．
（3）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中F的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，計算平衡時F的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

近年來，科學(xué)家們在氦的氣氛中對石墨電極通電，石墨發(fā)生揮發(fā)，在它揮發(fā)的黑煙中發(fā)現(xiàn)一種新的碳分子——C60·C60分子的構(gòu)型像個足球，相對分子質(zhì)量為         ；C60與金剛石之間互為         ；C60的熔點比金剛石的熔點          (填 “高”、“低”).

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（21分）Ⅰ、氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)。請回答下列問題：
⑴寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式_____________________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有_____（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為          。

⑵CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷 
CrO2Cl2是_______（填“極性”或“非極性”）分子。
⑶在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4 ⑥CH3Cl ⑦HCOOH七種有機物質(zhì)中，碳原子采取sp2雜化的分子有________（填序號），CS2分子的空間構(gòu)型是_______。
Ⅱ、不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金。
(1)基態(tài)碳（C）原子的價電子排布式為　　　　　　　　　　　。
(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr3+的配位數(shù)為 　；[Cr(H2O)4Cl2]Cl中含有的化學(xué)鍵為    。
(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測：四羰基鎳的晶體類型是   　　   ， Ni(CO)4易溶于         （填序號）。
A．水     　　 B．四氯化碳   　  C．苯   　   D．硫酸鎳溶液
(4)據(jù)報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方密堆積，試寫出該晶體的化學(xué)式             。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有         個。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)比較正確的是
A．密度：水＞1—溴丙烷B．沸點：新戊烷＞正戊烷
C．羥基活性：酚羥基＞醇羥基D．水中溶解度：乙酸乙酯＞乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是                               （    ）
A．3Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為4∶3
B．離子化合物中只含有離子鍵
C．常溫下，11.2L的甲烷氣體中含有碳?xì)滏I的物質(zhì)的量為2mol
D．常溫下，可用鐵制的容器來盛裝濃硝酸或濃硫酸

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