【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似。T ℃時，NH3+NH3NH4 ++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15 mol·L-1，則下列說法中正確的是( )

A. 在此溫度下液氨的離子積為1×10-14

B. 在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2

C. 恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小

D. 降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且c(NH4+)<c(NH2-)

【答案】B

【解析】

A．該溫度下，該物質(zhì)中c(NH4+)＝c(NH2-)，液氨的離子積常數(shù)＝c(NH4 +)c(NH2-)=(1×10-15 molL-1)2＝1030，故A錯誤；
B．由鈉與水反應(yīng)可推知，2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑，所以液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2，故B正確；
C．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，故C錯誤；
D．弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動，但液體中仍然存在(NH4+)＝c(NH2-)，故D錯誤；

所以本題答案：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】許多金屬及其化合物在生活、化工、醫(yī)藥、材料等各個領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

(1)鈦由于其穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)，良好的耐高溫、耐低溫、抗強酸、抗強堿以及高強度、低密度，被美譽為“未來鋼鐵”、“戰(zhàn)略金屬”。鈦基態(tài)原子中電子占據(jù)最高能級的符號為________。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_______種。鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是___________________。

(2)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10 cm，則該氮化鈦的密度為______ g·cm－3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式)。

(3)Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用。Li2O是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計算得到。

Li原子的第一電離能為______kJ·mol-1，OO鍵鍵能為_____kJ·mol-1，Li2O晶格能為____kJ·mol-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。其流程是，先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。試回答：（各裝置位置未確定）

（1）燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________ 。

（2）E裝置的作用是_______________ E裝置中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式是_______________。實驗中若氯氣的流速為每分鐘2.24升，實驗持續(xù)５分鐘，則燒杯Ｅ中至少盛放2.5mol·L-1的氫氧化鈉溶液___mL 。

（3）連接裝置時，B、C的前后順序是_______________。

（4）實驗室還可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Z的百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示，則下列結(jié)論正確的是

A. 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X（g）+Y（g）2Z（g）

B. 反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）=0.2 mol·L-1·min-1

C. 若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

D. 保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】就如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象，完成下列問題：

（1）固體X的名稱為_______________，A的化學(xué)式為_____________。

（2）寫出反應(yīng)①③的化學(xué)方程式。

①___________________________。③___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究煤的合理利用及CO2的綜合應(yīng)用有著重要的意義。請回答以下問題:

I.煤的氣化

已知煤的氣化過程涉及的基本化學(xué)反應(yīng)有：

C（s）+H20（g）CO（g）+H2（g） △H=+131kJ/mol

②CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g） △H=akJ/mol

查閱資料反應(yīng)②中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

H-H

H—C

H-O

E/（kJ/mol）

1072

436

414

465

（1）煤直接甲烷化反應(yīng)C（s）+2H2（g）CH4（g）的△H為_______kJ/mol，該反應(yīng)在______（填“髙溫”或“低溫”）下自發(fā)進行。

Ⅱ.合成低碳烯烴

在體積為1 L的密閉容器中，充入1molCO2和2.5molH2，發(fā)生反應(yīng)：

2C02（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H20（g） △H=-128kJ/mol，測得溫度對催化劑催化效率和 C02平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：

（2）圖中低溫時，隨著溫度升高催化劑的催化效率提高，但C02的平衡轉(zhuǎn)化率卻反而降低，其原因是__________。

（3）250℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為__________。

Ⅲ.合成甲醇

在恒溫2 L容積不變的密閉容器中，充入lmolC02和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：C02（g）+3H2（g）CH30H（g）+H20（g），測得不同時刻反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強變化（p后/p前）如下表：

時間/h

1

2

3

4

5

6

p后/p前

0.90

0.85

0.82

0.81

0.80

0.80

（4）反應(yīng)前1小時內(nèi)的平均反應(yīng)速率V（H2）為_________mol/（L·h），該溫度下C02的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

IV.電解逆轉(zhuǎn)化制乙醇

（5）科研人員通過反復(fù)實驗發(fā)現(xiàn)：C02可以在酸性水溶液中電解生成乙醇，則生成乙醇的反應(yīng)發(fā)生在_________極（“陰”或“陽”），該電極的反應(yīng)式為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2是一種重要的清潔能源。

（1）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1

H2還原 CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，則ΔH1＝___kJmol-1，該反應(yīng)自發(fā)進行的條件為___

A．高溫 B．低溫 C．任何溫度條件下

（2）恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入 1molCO和2.2mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實驗測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。則P1__P2，判斷的理由是_____。

（3）若反應(yīng) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發(fā)生，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示：

時間/min

0

5

10

15

H2

4

2

CO

2

1

CH3OH(g)

0

0.7

①下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡標(biāo)志的是____(填字母)；

A．容器內(nèi)壓強保持不變 B．2v正(H2)=v逆(CH3OH)

C．混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

②若起始壓強為P0 kPa，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___(kPa)-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③反應(yīng)速率若用單位時間內(nèi)分壓的變化表示，則10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)=___kPamin-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同屬于離子型碳化物，請通過CaC2制C2H2的反應(yīng)進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是( )

A. Mg2C3水解生成丙炔B. Al4C3水解生成丙炔

C. ZnC2水解生成乙烷D. Li2C2水解生成乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的KI和KCl固體混合物溶于水形成1000mL溶液，K+濃度為0.5mol·L-1，若向其中通入足量的Cl2，完全反應(yīng)后將所得溶液蒸干，灼燒得到固體殘留物比原固體混合物質(zhì)量減少18.3g。

試計算：

（1）原固體混合物中KI的質(zhì)量？___

（2）固體殘留物中含有什么物質(zhì)？___其物質(zhì)的量是多少？___

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案