15．一定量的鎂、鋁合金，用足量的鹽酸溶解后，再加入過量的NaOH溶液，然后濾出沉淀物，加熱灼燒，得白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）
A．20%B．40%C．58.6%D．60%

分析 鎂鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，沉淀為氫氧化鎂，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到白色粉末為氧化鎂，氧化鎂質(zhì)量等于合金的質(zhì)量，利用組成可知氧化鎂中氧元素的質(zhì)量等于合金中鋁的質(zhì)量，以此來解答．

解答 解：由鎂鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，沉淀為氫氧化鎂，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到白色粉末為MgO，由于MgO的質(zhì)量等于合金Mg、Al的質(zhì)量，
則MgO中O元素的質(zhì)量等于合金中Al的質(zhì)量，所以氧化鎂中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=合金中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
故合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是為：$\frac{16}{40}$×100%=40%，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)找出合金與氧化物的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．KOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，加熱蒸發(fā)掉100g水后變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH溶液80mL，則后者溶液的物質(zhì)的量濃度可能為（　�。�
A．6 mol•L-1B．6.75 mol•L-1C．6.25 mol•L-1D．5 mol•L-1

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6．下列物質(zhì)中含氫原子個(gè)數(shù)最多的是（　　）
A．3.01×1023個(gè)CH4分子B．4℃時(shí)23.4mL H2O
C．23g C2H5OHD．常溫常壓下22.4LNH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖．其中甲和X可能是（　�。�
A．甲為Fe、X為Cl2B．甲為S、X為O2
C．甲為SO2、X為NaOH溶液D．甲為AlCl3溶液、X為NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有C2H4氣體，另一個(gè)盛有N2和CO的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定相同的物理量有幾項(xiàng)（　　）
（1）分子數(shù)  （2）原子數(shù)  （3）質(zhì)量    （4）電子數(shù)  （5）密度  （6）摩爾質(zhì)量  （7）氣體摩爾體積．
A．4項(xiàng)B．5項(xiàng)C．6項(xiàng)D．7項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述正確的是（　�。�
A．使用前要檢查容量瓶是否漏水
B．容量瓶上標(biāo)明了規(guī)格、溫度和濃度
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，要烘干水分后才能使用
D．配制好溶液后，要在容量瓶上貼上標(biāo)簽，保存?zhèn)溆?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．天然氣是一種清潔高效的能源，其主要成分為甲烷．
（1）CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，
（2）4.8g CH4的物質(zhì)的量為0.3mol，
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L，
（4）所含氫原子數(shù)約為1.2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列方程式中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目正確的是（　　）
A．3NO2+H20═2HNO3+NO，轉(zhuǎn)移3e-
B．2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+5Fe2（SO4）3+2MnSO4+8H20，轉(zhuǎn)移5e-
C．KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H20，轉(zhuǎn)移6e-
D．I2+SO2+2H20═H2SO4+2HI，轉(zhuǎn)移2e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的第一步反應(yīng)為4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），△H＜0，保持一定溫度不變，在體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生上述可逆反應(yīng)，下表記錄的是不同時(shí)間容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量
物質(zhì)的量（mol）
時(shí)間（min）		n（NH3）n（O2）n（H2O）　
02.002.250
第2min1.802.000.30
第4min1.601.750.60
第6min1.001.001.50
第8min1.001.001.50
0～2min內(nèi)的反應(yīng)速率v（NH3）=0.1mol/（L．min），該溫度下，上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=11.4．

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