Question

2．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表．分析判斷下列說法，不正確的是（　�。�

元素代號	A	B	D	E	F	G	I	J
化合價	+1	-2	+5、-3	+4、-4	+7、-1	+3	+2	+1
原子半/nm	0.037	0.074	0.075	0.077	0.099	0.143	0.160	0.186

• A． A、B組成的化合物與A、E組成的化合物中均可能含有非極性共價鍵
• B． 離子半徑由大到小順序是F＞D＞B＞J＞G
• C． B、J組成的化合物一定屬于離子化合物，它與水的反應可能是氧化還原反應
• D． 工業(yè)上生產(chǎn)G、I、J的單質均是通過電解它們的熔融氯化物實現(xiàn)的

Answer 1

分析 B的化合價為-2，沒有正化合價，則B為O元素；D的化合價為+5、-3，則D位于ⅤA族，結合原子半徑稍D大于B，則D為N元素；E的化合價為+4、-4，則E位于ⅣA族，E的原子半徑稍大于B，則E為C元素；F的化合價為+7、-1，其原子半徑大于B，則F為Cl元素；G、I、J化合價分別為+3、+2、+1，三者的原子半徑逐漸增大，則三種元素位于第三周期，分別為Al、Mg、Na元素；A的化合價為+1，且A的原子半徑需要B，則A為H元素，據(jù)此結合元素周期律的知識進行解答．

解答 解：B的化合價為-2，沒有正化合價，則B為O元素；D的化合價為+5、-3，則D位于ⅤA族，結合原子半徑稍D大于B，則D為N元素；E的化合價為+4、-4，則E位于ⅣA族，E的原子半徑稍大于B，則E為C元素；F的化合價為+7、-1，其原子半徑大于B，則F為Cl元素；G、I、J化合價分別為+3、+2、+1，三者的原子半徑逐漸增大，則三種元素位于第三周期，分別為Al、Mg、Na元素；A的化合價為+1，且A的原子半徑需要B，則A為H元素，
A．A、B、E分別為H、O、H元素，A、B組成的化合物雙氧水，A、E組成的化合物乙烷、丙烷等含有多個C的烴類有機物中均可能含有非極性共價鍵，故A正確；
B．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則Cl^-＞N^3-＞C⁴⁺＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，即F＞D＞B＞J＞G，故B正確；
C．B、J分別為O、Na元素，二者形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，二者都是離子化合物，其中過氧化鈉能夠與水發(fā)生氧化還原反應，故C正確；
D．G、I、J分別為Al、Mg、Na元素，工業(yè)上可電解氯化鈉、氯化鎂獲得鈉、鎂單質，但是氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁的方法獲得鋁，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的應用，題目難度中等，根據(jù)表中數(shù)據(jù)正確推斷各元素名稱為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．