6．“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策，可見化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式
B．太陽能、海洋能、地?zé)崮芎蜕镔|(zhì)能等都是新能源
C．石油、煤、天然氣屬于可再生能源
D．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

分析 保護(hù)環(huán)境，是我國的基本國策，理解該詞可從減少污染物的排放、開發(fā)新能源等角度分析解答，注意對(duì)新能源與可再生能源概念的理解．

解答 解：A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式，可以節(jié)省大量的能源，符合保護(hù)環(huán)境的理念，故A正確；
B．煤、石油、天然氣是化石燃料，太陽能、核能、地?zé)崮堋⒊毕�、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等都是新能源，故B正確；
C．石油、煤、天然氣不能短期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充，是不可再生能源，故C錯(cuò)誤；
D．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)與社會(huì)生活，涉及常見生活中的環(huán)境污染與治理、新能源的概念、可再生能源的概念，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握，題目難度不大，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．氯氣是一種重要的化工原料．
（1）氯氣是一種黃綠色非金屬氣體，化學(xué)性質(zhì)上和氧氣有許多相似之處，比如：氯氣也能支持燃燒，寫出鐵絲在氯氣中燃燒的方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3；氫氣在氯氣的燃燒觀察的現(xiàn)象為：H2在Cl2安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，在集氣瓶口有大量白霧
（2）氯氣和石灰乳反應(yīng)可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（3）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．
①c過程的反應(yīng)方程式AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，
e過程中的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
②d過程所觀察到的現(xiàn)象為：溶液先變紅而后褪色
b過程證明了氯水的存在d微粒
a．Cl2    b．Cl-  c．HClO   d．H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在化學(xué)反應(yīng)3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，當(dāng)有1.5mol銅被氧化時(shí)（　�。�
A．有4 mol硝酸被還原B．有2 mol硝酸被還原
C．轉(zhuǎn)移6 mol電子D．轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是0.1mol；
（2）2.0molH2O的質(zhì)量是36g；
（3）1gH2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11200mL；
（4）49gH2SO4中所含氧原子的數(shù)目是氫原子數(shù)目的2倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．有甲乙兩個(gè)容積為2L的恒容密閉容器中，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2mol，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s）達(dá)到平衡，此時(shí)測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，試回答平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）25℃時(shí)，將pH=9的Na0H溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則Na0H溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1；
（2）100℃時(shí)．若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH1+pH2=14．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．PH=2的醋酸稀釋10倍后，PH=2＜pH＜3，PH相同的鹽酸和醋酸稀釋相同體積后，PH相同嗎？為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體．

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為3：2；為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，可選擇的最佳裝置是B．
（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器N中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO4，再通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5mol•-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶．
（已知：Ksp[Cu（OH）2]≈10-22，Ksp[Fe（OH）3]≈10-38）
請(qǐng)回答下列問題：
①方案1中的N儀器名稱是坩堝．
②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為3．
③方案2中甲物質(zhì)可選用的是CD．
A．CaO    B．NaOH   C．CuCO3   D．Cu2（OH）2CO3   E．Fe2（SO4）3
④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）汽車尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的CO，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法（已知該反應(yīng)△H＜0）．在2L密閉容器中加入一定量NO和CO，當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：
NOCOEF
初始0.1000.10000
T10.0200.0200.0800.040
T20.0100.0100.0900.045
①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+2NO?2CO2+N2．
②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算K1=3200．根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）A．
A．T1＞T2 B．T1＜T2   C．T1=T2 D．無法比較
（2）在一個(gè)體積為1L的真空容器中，加入0.5mol CaCO3，T℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），測得c（CO2）=0.2mol/L．溫度不變，壓縮容積為0.5L，則c（CO2）的變化范圍為：0.2mol/L≤c（CO2）＜0.4mol/L．
（3）已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol，285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，工業(yè)上利用天然氣（主要成分是CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO和H2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3 kJ•mol -1．
（4）氨硼烷（H3BNH3）一種具有潛在應(yīng)用前景的氫存儲(chǔ)介質(zhì)，吸收H2后的氨硼烷作電池負(fù)極材料（用MH表示），利用其產(chǎn)生的電能進(jìn)行硫酸銅溶液的電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示．
①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為MH+OH--e-═M+H2O
②若電流表的指針指向500mA，假設(shè)電流強(qiáng)度不變，當(dāng)電解池中的Cu2+完全析出，理論上需要時(shí)間3.86×104s（ 法拉第常數(shù)F=9.65×104C•mol-1）

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同步練習(xí)冊(cè)答案