【題目】下列物質(zhì)中的離子鍵最強(qiáng)的是（ ）
A.KCl
B.CaCl2
C.MgO
D.Na2O

【答案】C
【解析】解：陽(yáng)離子半徑：K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+ ， 陰離子半徑：Cl﹣＞O2﹣ ， Ca2+、Mg2+、O2﹣均帶2個(gè)電荷，其它離子均帶1個(gè)電荷，離子晶體中離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，四種物質(zhì)中MgO中的離子半徑最小，電荷最多，所以MgO中離子鍵最強(qiáng)；
故選C．
離子晶體中離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，據(jù)此分析；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)有固定熔沸點(diǎn)的是（ ）
A.CuSO4溶液
B.石蠟
C.玻璃
D.白磷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣a kJmol﹣1；E（H﹣H）=b kJmol﹣1 ， E（Cl﹣Cl）=c kJmol﹣1 ， 則：E（H﹣Cl）=；
（2）氯原子對(duì)O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1 ， ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）△H2 ， 大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3+O=2O2△H．該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1所示．則反應(yīng)O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反應(yīng)的活化能為kJmol﹣1 ．

（3）實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測(cè)出CH4、石墨和H2燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱，求由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱．已知：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣a kJmol﹣1
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣b kJmol﹣1
③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣c kJmol﹣1
則反應(yīng)C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反應(yīng)熱：
△H=kJmol﹣1 ．
又已知：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H﹣T△S可作為反應(yīng)方向的判據(jù)，當(dāng)△H﹣T△S＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行；則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行 ． （填“低溫”、“高溫”）
（4）有圖2所示的裝置，該裝置中Cu極為極；當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是（ ）

A.油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

B.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體

C.在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以電離出H+

D.在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作中，可以加快Fe與稀H2SO4反應(yīng)速率的是

A. 往溶液中加入少量水

B. 往溶液中加入少量FeSO4固體

C. 往溶液中加入少量較濃H2SO4

D. 用98%的濃硫酸代替稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雯雯在自學(xué)碳酸鈉性質(zhì)時(shí)，查到了以下資料：
①CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 ， CO2通入飽和碳酸鈉溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。
②碳酸鈉、碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度如表：

0 ℃

10 ℃

20 ℃

30 ℃

Na2CO3

7.1

12.2

21.8

39.7

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1】驗(yàn)證CO2通入飽和碳酸鈉溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
①配制碳酸鈉溶液：取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液。
②利用裝置一進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2。

【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中，始終沒(méi)有看到沉淀現(xiàn)象，原因是什么呢？雯雯進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2】

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液
②利用裝置二進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2

沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀


（1）在0 ℃~30 ℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受溫度變化影響較大的是。
（2）大理石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。
（3）裝置二中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是。
（4）【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3】

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①取100 g熱開(kāi)水，加入35 g碳酸鈉固體，完全溶解，再降溫至20 ℃，取上層清液
②利用裝置一和裝置二分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，連續(xù)3分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2

裝置一和裝置二中的碳酸鈉溶液中均出現(xiàn)白色沉淀

雯雯在最初的實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有看到沉淀現(xiàn)象的原因是。
（5）CO2通入飽和碳酸鈉溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀的原因是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，裝置（Ⅰ）是一種可充電電池，裝置（Ⅱ）為電解池，裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na+通過(guò)．電池充、放電的化學(xué)方程式為：
2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，當(dāng)閉合K時(shí)，X極附近溶液變紅色．
下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.裝置（I）中Na+從右到左通過(guò)離子交換膜
B.A電極的電極反應(yīng)式為：NaBr3+2Na++2e﹣=3NaBr
C.X電極的電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
D.每有0.1mol Na+通過(guò)離子交換膜，X電極上就生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出E物質(zhì)的電子式
（2）寫(xiě)出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量（填“大于”或“小于”）生成物總能量．
（3）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽(yáng)極，L作陰極，接通電源（短時(shí)間）電解E水溶液的化學(xué)方程式 ．
（4）H水溶液中離子濃度由大到小排序
（5）J與H反應(yīng)的離子方程式為
（6）寫(xiě)出G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式 ．

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