Question

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時得到一種白煙Y和一 種強酸Z，丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題

（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

（2）寫出乙和Y的電子式：_______、___________。 

用電子式表示Z的形成過程________________________________

（3）戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2:4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。

（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

                                   

 

Answer 1

【答案】

（1）Cl^－：   （2）         

（3）2∶3    （4）H^＋＋AlO₂^－＋H₂O=Al(OH)₃↓

【解析】

試題分析：甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明此物質(zhì)為NH₃，以次為突破口，可推斷出甲乙丙丁戊分別為H、N、Na、Al、Cl,X為NH₃，Y為NH₄Cl，Z為HCl，L為NaAlNO₃，M為NaCl。

（1）為氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖。

（2）為氮氣和氯化銨的電子式及氯化氫的形成過程。

（3）此方程式為3Cl₂＋4NH₃2NH₄Cl=4HCl＋N₂，其中，3mol氯氣都發(fā)生了還原反應(yīng)，2mol氨氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，故被氧化的物質(zhì)和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:3.

考點：電子式及有關(guān)短周期元素的性質(zhì)

點評：此題通過對元素周期表中相關(guān)元素的推斷，考核其性質(zhì)，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫以及對氧化還原反應(yīng)中氧化劑還原劑的判斷，難度中等。