16．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2、MgO、Fe2O3均屬堿性氧化物
B．NaHCO3、NaAlO2、Na2CO3均屬鈉鹽
C．Al（OH）3、Fe（SCN）3、BaSO4均屬難電離物質(zhì)
D．Al（OH）3、Fe（OH）3、Fe（OH）2均屬堿

分析 A．堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
B．陽(yáng)離子為鈉離子的鹽屬于鈉鹽；
C．硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；
D．氫氧化鋁既能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水．

解答 解：A．過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和水、氧氣，不屬于堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3、NaAlO2、Na2CO3均屬鈉鹽，故B正確；
C．BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，屬于易電離物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋁既能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氫氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分類，明確兩性物質(zhì)的概念及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，相關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．常溫下6.5g Zn與足量濃鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH3所含電子數(shù)為NA
C．500mL 1mol•L-1的K2SO4溶液中含有K+數(shù)目為NA
D．1mol NH3溶于水后所得氨水中，OH-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．用石墨電極電解加有酚酞的飽和食鹽水，由于氫氧根離子向陽(yáng)極移動(dòng)，所以陽(yáng)極區(qū)溶液首先變?yōu)榧t色
B．在鐵管上鍍鋅時(shí)，鐵管與直流電源的正極相接
C．給蓄電池充電時(shí)，直流電源的正極與蓄電池的正極相接，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．粗銅中含有少量鋅、銀等金屬，電解精煉該粗銅時(shí)，陽(yáng)極只發(fā)生的反應(yīng)是：Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
時(shí)間/s0500100 0150 0
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.502.50
下列說法中不正確的是（　�。�
A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol•L-1•s-1
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
C．達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則平衡時(shí)c（N2O5）＞5.00mol•L-1
D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．禁止用工業(yè)酒精配置飲料，是因?yàn)楣I(yè)酒精中含有某種毒性很強(qiáng)的醇，該醇是（　�。�
A．甲醇B．乙二醇C．丙三醇D．異戊醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．成語(yǔ)“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜（As2O3）的酒，下列有關(guān)砷及其化合物說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．砒霜不是堿性氧化物B．Na3As04是可熔性的正鹽
C．砒霜有劇毒，具有還原性D．AsH3是氫化物，穩(wěn)定性較強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液的pH如表：
溶質(zhì)NaHCO3Na2CO3NaFNaClO
pH8.4.67.59.7
（1）根據(jù)鹽溶液的pH，可知①Ka（HClO）②Ka2（H2CO3）③Ka2（H2CO3）④Ka（HF）由大到小的順序?yàn)棰堍冖佗郏ㄌ钚蛱?hào)）
（2）將CO2通入0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，至溶液呈中性，則溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol•L-1（忽略溶液體積變化）
（3）常溫下，向0.1mol•L-1的HF溶液加水稀釋的過程中，下列表達(dá)式的值變大的是C
A．c（H+）   B．c（H+•c（OH-）  C.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   D.$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$
（4）向84消毒液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
（5）已知Ksp（CaF2）=1.5×10-10，將0.1mol•L-1的NaF溶液和0.1mol•L-1的CaCl2溶液等體積混合，則下列說法正確的是①（填序號(hào)）
①兩溶液混合后有CaF2沉淀生成
②升高混合溶液的溫度，Ksp（CaF2）不變
③溶液中一定存在c（F-）=c（Ca2+）
④向溶液中加入Ca（NO3）2固體，CaF2的溶解度不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．下列屬于堿性氧化物的是BF，屬于酸性氧化物的是AC，屬于兩性氧化物的是E．
A．CO2  B．Fe2O3  C．SiO2 D．CO E．Al2O3  F．MgO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某芳香烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，碳、氫原子個(gè)數(shù)比為3：4，0.1mol該烴完全燃燒后，產(chǎn)物通入濃H2SO4中增重10.8g，已知該烴中只有一個(gè)支鏈，且側(cè)鏈上的一溴代物有兩種．
（1）該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）寫出該烴側(cè)鏈一溴代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．

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