下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是( )

A．氯氣作水殺菌消毒劑

B．硅膠作袋裝食品的干燥劑

C．二氧化硫作紙漿的漂白劑

D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春外國語高一下期末理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是

A．－80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1

C．－30.0 kJ·mol－1 D．＋80.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是( )

A．氧氣是氧化產(chǎn)物

B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

C．若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

D．O2F2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省、高安二中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

中學常見反應的化學方程式有A＋B→X＋Y＋H2O或H2O＋A＋B→X＋Y（未配平，反應條件略去），下列問題所涉及反應是上述兩個方程式之一。請回答：

（1）常溫下，若A為黃綠色氣體，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，A＋B＋H2O→X＋Y，且相對分子質(zhì)量X＞Y，則該反應的化學方程式________，檢驗Y中陰離子的試劑是__________。

（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，Y為氣態(tài)單質(zhì)，B溶液呈強酸性或強堿性時，A和B反應都能進行。寫出A與B反應的離子方程式： ； 。

（3）若A為常見的非金屬單質(zhì)，它是構(gòu)成有機物的基本元素之一，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4，則該反應化學方程式為 。

（4）若A、B均為化合物，Y為白色沉淀（不含金屬元素），B為引起溫室效應的主要氣體，寫出A與B反應生成Y的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省、高安二中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)金屬冶煉說法不正確的是（ ）

A．電解飽和NaCl溶液制備Na

B．電解熔融的MgCl2制備Mg

C．CO還原赤鐵礦（Fe2O3）可用于煉鐵

D．Fe和CuSO4溶液的反應可用于濕法煉銅

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省吉安市高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

將等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50ml溶液，然后用0. 05mol/L鹽酸與它反應，得到圖象如下（已知：1mol=1000mmol）

（1）鹽酸加到25ml時溶液中發(fā)生反應的化學方程式 ．

（2）原混合物中Na2CO3物質(zhì)的量為 mol

（3）鹽酸加到150ml時，放出標準狀況下氣體 mL

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省吉安市高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各選項均有X、Y兩種物質(zhì)，將X緩緩滴入(通入)Y溶液中，無論X是否過量，均能用同一離子方程式表示的是（ ）

A．X—二氧化硫，Y—氫氧化鈉溶液

B．X—氫氧化鈉溶液，Y—硫酸鋁溶液

C．X—二氧化碳，Y—偏鋁酸鈉溶液

D．X—二氧化碳，Y—飽和碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設備已略)。

（1）制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體【Ca(ClO)2】和濃鹽酸，相關(guān)反應的化學方程為________________________________________________________________________。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是________________；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：___________________。

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應_______(填字母編號)。

編號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

a

干燥的有色布條

堿石灰

濕潤的有色布條

b

干燥的有色布條

硅膠

濕潤的有色布條

c

濕潤的有色布條

濃硫酸

干燥的有色布條

d

濕潤的有色布條

無水氯化鈣

干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是________，該現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強于碘，原因是______________________。

（5）有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應反應的離子方程式_____________________________________________________________________；___________(填“能”或“不能”)改用NaHSO3溶液。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南師大附中高一下期末理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

物 質(zhì)
 

熔點（℃）
 

沸點（℃）
 

密度（g/cm3）
 

乙 醇
 

-117.0
 

78.0
 

0.79
 

乙 酸
 

16.6
 

117.9
 

1.05
 

乙酸乙酯
 

-83.6
 

77.5
 

0.90
 

濃硫酸（98%）
 

——
 

338.0
 

1.84
 

某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

②按如圖1所示連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10分鐘

③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置，等待分層．

④分離出乙酸乙酯層并洗滌、干燥。

請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：______，寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：______．

（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______（填字母）。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

（3）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是：______。

（4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：______；分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過洗滌除去______（填名稱）雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為______（填字母）。

A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰 D．NaOH固體

（5）某化學課外小組設計了如下圖所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與上圖的裝置相比，下圖裝置的主要優(yōu)點有：____________、_________。（寫出兩條即可）

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