Question

室溫下，將Cl₂緩慢通入水中．當(dāng)通入的Cl₂體積為V₁時達到飽和（假設(shè)Cl₂在水中只發(fā)生如下反應(yīng)：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，溶液中c（H⁺）變化入下圖中的曲線a．已知Cl₂的溶解度隨溫度的升高而迅速降低，下列敘述中正確的（　�。�

A．在飽和氯水中加入NaOH使Ph＞7，所得溶液存在下列關(guān)系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+C（OH^-）+c（ClO^-）

B．將飽和氯水升高溫度，溶液中C（H⁺）的變化如曲線c

C．將飽和氯水加水稀釋，溶液中C（H⁺）的變化如曲線b

D．在飽和氯水中加入NaOH使Ph=7，所得溶液存在下列關(guān)系：c(Na+)＞c(CIO-)＞c（Cl^-）＞c（HClO）

Answer 1

分析：A、根據(jù)溶液呈電中性的角度分析；
B、Cl₂的溶解度隨溫度的升高而迅速降低，升高溫度，氯氣的濃度減小，平衡向左移動，溶液中c（H⁺）降低；
C、飽和氯水濃度很小，加水稀釋促進次氯酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增多，但體積增大，氫離子濃度反而減小；
D、溶液PH=7時，次氯酸過量，溶液中c（Cl^-）＞c（ClO^-）．

解答：解：A、任何溶液都滿足電中性，在飽和氯水中加入NaOH使pH＞7，溶液中存在下列關(guān)系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（ClO^-），故A正確；
B、Cl₂的溶解度隨溫度的升高而迅速降低，升高溫度，氯氣的濃度減小，平衡向左移動，溶液中c（H⁺）降低，變化如曲線c，故B正確；
C、飽和氯水濃度很小，加水稀釋促進次氯酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增多，但體積增大，氫離子濃度反而減小，故C錯誤；
D、溶液PH=7時，次氯酸過量，溶液中存在：c（Cl^-）=c（HClO）+c（ClO^-），c（Cl^-）＞c（ClO^-），故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，涉及離子濃度大小比較，注意外界條件對電離平衡的影響，利用電荷守恒、質(zhì)量守恒解答此類題目．