12.1.5molH2含有的氫原子數(shù)為( 。
A.1.5B.3C.6.02×1023D.1.806×1024

分析 1.5molH2含有的氫原子物質(zhì)的量為1.5×2=3mol,據(jù)此計(jì)算.

解答 解:1.5molH2含有的氫原子物質(zhì)的量為1.5×2=3mol,所以氫原子數(shù)為3×6.02×1023=1.806×1024,
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算,側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查,難度不大,注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng):4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,則下列說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑,O2是還原產(chǎn)物
B.若Fe2+失去4mol電子,生成氧氣的體積約為22.4L
C.4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到6NA個(gè)電子
D.反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素相  關(guān)  信  息
XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
YY元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1
ZZ和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34
(1)Y離子半徑>Z離子半徑(選填“>”、“=”、“<”).
(2)XY2是一種常用的溶劑,一個(gè)XY2的分子中存在2個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵.
(3)在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是H-Cl,鍵長較長的是F-S.
(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至過量,觀察到溶液由天藍(lán)色最終變?yōu)樯钏{(lán)色.反應(yīng)過程中涉及的離子方程式為:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.藍(lán)紫色的硅酸銅鋇的化學(xué)式為(BaCuSi2Ox,銅為+2價(jià)),下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法不正確的是( 。
A.可用氧化物形式表示為BaO•CuO•2SiO2
B.性質(zhì)穩(wěn)定,不易脫色
C.易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿
D.x等于6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.如圖是某化學(xué)反應(yīng)的示意圖(“○”與“o”分別代表不同元素原子),該反應(yīng)可能為(  )
A.氫氣的燃燒B.水的電解C.甲烷的燃燒D.一氧化碳的燃燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.由下列6種基團(tuán)中的2個(gè)不同基團(tuán)兩兩組合,形成的物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)的有( 。
①-OH ②-CH3 ③-COOH ④⑤-CHO  ⑥-H.
A.4種B.5種C.6種D.7種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.1mol/L H2SO4的含義是( 。
A.1L水中含有1molH2SO4B.1L溶液中含有1molH+
C.1LH2SO4溶液中含98g H2SO4D.將98g H2SO4溶于1L水配成溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.某固體混合物可能由Al、(NH42SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成,現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn),所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積):

關(guān)于該固體混合物,下列說法正確的是( 。
A.一定含有Al,其質(zhì)量為4.5g
B.一定含有(NH42SO4和MgCl2,且物質(zhì)的量相等
C.一定含有MgCl2和FeCl2
D.一定不含F(xiàn)eCl2,可能含有MgCl2和AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.工業(yè)上,可用CO和H2合成CH3OH,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).該反應(yīng)不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示:
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
下列敘述中正確的是( 。
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.100℃時(shí),向體積為V1L的恒容密閉容器中充入2mol CO和4mol H2,達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則V1=12
C.250℃時(shí),向體積為V2L的恒容密閉容器中充入3mol CO和3mol H2,達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為50%
D.250℃時(shí),向體積為V2L的恒容密閉容器中充入3mol CO和3mol H2,達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為62.5%

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