4．對(duì)于銅鋅原電池實(shí)驗(yàn)后得出的結(jié)論和認(rèn)識(shí)中，正確的是（　�。�
A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B．由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極
C．電子由鋅片流經(jīng)稀硫酸溶液到銅片，氫離子在銅片上得到電子放出氫氣
D．銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過(guò)

分析 A、構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料只要是活潑性不同即可；
B、由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池中，失電子的是鋅；
C、由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池中，氫離子在銅片上得到電子放出氫氣；
D、銅鋅原電池工作時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：A、構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料不一定是兩種金屬，也可以是一種金屬和一種非金屬，故A錯(cuò)誤；
B、由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池中失電子的是鋅，所以鋅是負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C、電子由鋅片流經(jīng)導(dǎo)線而不是經(jīng)稀硫酸溶液到銅片，氫離子在銅片上得到電子放出氫氣，故C錯(cuò)誤；
D、銅鋅原電池工作時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，若有13g鋅即0.2mol鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過(guò)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及原電池正負(fù)極的選擇和判斷，原電池的簡(jiǎn)單計(jì)算等知識(shí)，屬于綜合中知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車．電池反為：FePO4+Li═LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
C．充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量增加
D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在元素周期表中前四周期的五種主族元素的位置關(guān)系如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為（　�。�
 D 
AB C
 E 
A．5ZB．5Z+8C．5Z+10D．5Z+18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．四種常見(jiàn)元素的相關(guān)信息如下表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
元素XYZW
相關(guān)信息短周期p區(qū)元素，有種單質(zhì)常作電極材料基態(tài)原子2p能級(jí)上各軌道中均有電子且電子的自旋方向相同基態(tài)原子的核外電子共有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)位于第四周期第VA族
（1）W的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s24p3，Z、W兩種元素的第一電離能的大小關(guān)系為Cl＞As（用元素符號(hào)表示）．
（2）Z能與X、Y、W形成XZ4、YZ3、WZ3、WZ5等化合物，其中中心原子雜化方式為sp3的分子是CCl4、NCl3、AsCl3（填化學(xué)式，下同），分子構(gòu)型為正四面體的是CCl4．
（3）Y、Z及氫、鉑元素可組成為Pt（YH3）2Z2的配合物，該配合物存在兩種不同的結(jié)構(gòu)：一種為淡黃色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一種為黃綠色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度較大．
①Q(mào)是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
②P分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（YH3作為一個(gè)整體寫）
（4）X的一種單質(zhì)分子（N）的球棍模型如圖1所示，該分子中每個(gè)X原子均形成了穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3：1．一定條件下含NA個(gè)X原子的N與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，消耗1gH2
（5）W與鎵的化合物（GaW）是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，鎵原子的配位數(shù)是4，該晶胞的密度為ρg•cm-3，則該晶胞的邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{580}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含NA、ρ的代數(shù)式表示）．
        
               圖1                圖2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱．下列有關(guān)${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti原子中均含有22個(gè)中子
B．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti質(zhì)子數(shù)相同
C．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱同位素
D．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中只有C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1、B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）A是H，B是O，C是Al，E是K．
（2）B在周期表中位于p區(qū)．
（3）寫出C元素基態(tài)原子核外電子排布式，1s22s22p63s23p1．
（4）用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2.0L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了9.0mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　�。�
A．v（NH3）=0.010mol/（L•s）B．v（O2）=0.10mo1/（L•s）
C．v（NO）=0.10mo1/（L•s）D．v（H2O）=0.30mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E的最外層電子數(shù)之和為8．回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na （填元素符號(hào)）．
（2）由A和B、D所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性較差的是PH3（用化學(xué)式表示），理由是P的非金屬性較N弱．熔沸點(diǎn)較高的是NH3（用化學(xué)式表示），理由是NH3分子間存在氫鍵．
（3）A和B所形成的共價(jià)型化合物的幾何構(gòu)型為三角錐形．
（4）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為．
（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C、D是由短周期元素形成的單質(zhì)．B、E均為組成空氣的成分．化合物F的焰色反應(yīng)呈黃色．在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2．在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（圖中部分產(chǎn)物未列出）：
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）E的結(jié)構(gòu)式O=C=0，F(xiàn)的電子式．
（2）A元素的一種核素用于考古，寫出該核素符號(hào)146C
（3）F與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是Na2O2+S2-+2H2O═4OH-+S↓+2Na+．
（5）1.7g D的氣態(tài)氫化物完全燃燒放熱6.8kJ，寫出表示該氣態(tài)氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2S（g）+3/2O2（g）═SO2（g）+H2O（l）△H=-136KJ/mol．

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