8．在某溫度下下，將7.1g硫酸鈉固體（不含結(jié)晶水）溶解在一定量水中，配成500mL 溶液．
求：（1）該溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度；
（2）溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量．

分析 結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$及物質(zhì)構(gòu)成計算．

解答 解：（1）n（Na2SO4）=$\frac{7.1g}{142g/mol}$=0.05mol，c（Na2SO4）=$\frac{0.05mol}{0.5L}$=0.1mol/L，
答：該溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；
（2）由Na2SO4=2Na++SO42-，溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量為0.05mol+0.05mol×2=0.15mol，
答：溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量為0.15mol．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量、質(zhì)量及濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．W、X、Y和Z都是周期表中短周期元素，已知：
①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，W、Y能組成兩種離子化合物；
②Y和X屬同周期元素，它們能形成兩種常見的化合物；
③X和Z不在同一周期，它們能形成許多種化合物；
④W和X、Y、Z四種元素能形成一種水溶液顯堿性的化合物；
（1）W元素是Na；
（2）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是H2O和H2O2．
（3）寫出W、X、Y、Z四種元素形成的化合物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+═CO2↑+H2O
（4）寫出X和Z形成的一種六元環(huán)狀的具有芳香氣味的液態(tài)化合物跟液溴在溴化鐵作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將4.9g Mg和Fe的混合物在過量的稀硝酸中完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿充分反應(yīng)，最后生成的沉淀的質(zhì)量是（　�。�
A．8gB．10gC．10.2gD．11.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（　�。�
A．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（H+）相等
B．常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7
C．將0.2 mol•L-1NaA溶液和0.1 mol•L-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）
D．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某強酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下實驗：下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
B．原溶液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-
C．步驟③中反應(yīng)的離子方程式為2AlO-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D．氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價和最低負(fù)價的絕對值相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的5倍，G的3d軌道有3個未成對電子，請回答下列問題：
（1）F的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，G在周期表的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號回答），A、C、D形成的離子化合物中的化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵．
（3）下列關(guān)于B2A2（B原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）分子和A2D2分子的說法正確的是b．
a．分子中都含有σ鍵和π鍵            b．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子d．互為等電子體，分子的空間構(gòu)型都為直線形
e．中心原子都是sp雜化
（4）用電子式表示E的氯化物的形成過程．
（5）F的最高正價為+6價，而氧原子最多只能形成2個共價鍵，試推測CrO5的結(jié)構(gòu)式．
（6）C的最低價的氫化物為CH3，通常情況下，G2+的溶液很穩(wěn)定，它與CH3形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為[G（CH3）6]3+，該反應(yīng)的離子方程式是4[Co（NH3）6]2++O2+2H2O═4[Co（NH3）6]3++4OH-，1mol[G（CH3）6]3+配離子含有σ鍵數(shù)目為24 NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī)，同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃能量催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．如圖表示恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時的能量變化示意圖．能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd（填字母）．
a．容器中壓強不變
b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變
c．c（H2）=3c（CH3OH）
d．容器中密度不變
e．2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度
℃		起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗2條件下平衡常數(shù)K=．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b的值（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時v（正）＜v（逆）（填“＜’’、“＞”或“=’’）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
（4）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.0l mol．L-l H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol．L-l NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（5）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式
為CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類生活密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（　　）
A．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
B．喝補鐵劑時，加服維生素C，效果更好，原因是維生素C具有氧化性
C．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．“地溝油”經(jīng)加工處理后，可用于生產(chǎn)肥皂和生物柴油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用下列三種裝置制備和收集CO2：將收集到的三瓶CO2分別置于天平上稱量，若三個集氣瓶體積相同、質(zhì)量相等，則稱量結(jié)果（　　）
A．（1）（2）（3）一樣重B．（1）中最重C．（2）中最重D．（3）最輕

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同步練習(xí)冊答案