Question

（15分）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，X與Y、W可分別形成YX₃和XW型共價化合物，YX₃極易溶于水．

(1) 化合物YX₃的空間構(gòu)型為____________; X原子的雜化軌道類型為_______．           

(2)XW的電子式是_____________．

(3)XW與YX₃反應(yīng)生成一種鹽，該鹽水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)______________________________．

(4)Z元素氫化物的沸點比H₂O________(填“低”或“高”)．Z元素的氫化物有毒，寫出用CuSO₄溶液吸收Z元素氫化物的離子方程式_                               _．

(5)已知X單質(zhì)和Y單質(zhì)反應(yīng)生成YX₃的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，ΔH<0.將X、Y的兩種單質(zhì)以等物質(zhì)的量充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說法正確的是________．

a．達(dá)到化學(xué)平衡時，任何一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

b．反應(yīng)過程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%

c．達(dá)到化學(xué)平衡時，X、Y兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1∶1

d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小

e．到達(dá)化學(xué)平衡后，升高溫度，YX₃的體積分?jǐn)?shù)增大

 

Answer 1

【答案】

(1) 三角錐 SP³　 (2)H····    (3)小于（1分）NH＋H₂ONH₃·H₂O＋H⁺

(4)低　Cu^2＋＋H₂S===CuS↓＋2H^＋         (5)ab

【解析】略