A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如圖的反應關系：
（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)．處理C物質(zhì)可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱
硫酸、硫酸銨（或硫酸鈣等）
硫酸、硫酸銨（或硫酸鈣等）
．
（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染．B與C在一定條件下反應生成的A是大氣主要成分，寫出該反應的化學方程式
4NH3+6NO═5N2+6H2O（一定條件）
4NH3+6NO═5N2+6H2O（一定條件）
．
（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是
第三周期ⅢA族
第三周期ⅢA族
．寫④反應離子方程式
AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
．
（4）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應的化學方程式
Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑
Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑
．D的化學式是
Na2CO3
Na2CO3
．
（5）若A是應用最廣泛的金屬．④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質(zhì)．C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應的離子方程式
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
．
分析：（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)判斷為SO2．所以A為S，C為SO2，B為H2S，D為SO3，處理C物質(zhì)可得到有價值的化學品，所以利用二氧化硫的處理分析判斷；
（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染，判斷為NO、NO2．B與C在一定條件下反應生成的A是大氣主要成分，推斷A為N2，B為NH3，依據(jù)推斷出的物質(zhì)書寫化學方程式；
（3）若D物質(zhì)具有兩性推斷D為Al（OH）3，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，說明C為偏鋁酸鈉NaAlO2，②③反應均要用強堿溶液，判斷A為Al，B為AlCl3，依據(jù)推斷出的物質(zhì)判斷；
（4）若A是太陽能電池用的光伏材料，判斷A為Si．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性，說明鹽水解呈堿性，C為Na2SiO3，D為Na2CO3，B為SiO2；
（5）若A是應用最廣泛的金屬．推斷為Fe，④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質(zhì)．推斷為Cl2，C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，判斷C為FeCl3，D為FeCl2．
解答：解：（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)判斷為SO2．所以A為S，C為SO2，B為H2S，D為SO3，處理C物質(zhì)可得到有價值的化學品，所以利用二氧化硫可以制取硫酸，用堿吸收得到硫酸銨等，故答案為：硫酸、硫酸銨（或硫酸鈣等）；
（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染，判斷為NO、NO2．B與C在一定條件下反應生成的A是大氣主要成分，推斷A為N2，B為NH3，該反應的化學方程式4NH3+6NO
催化劑
.
△
5N2+6H2O，故答案為：4NH3+6NO
催化劑
.
△
5N2+6H2O；
（3）若D物質(zhì)具有兩性推斷D為Al（OH）3，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，說明C為偏鋁酸鈉NaAlO2，②③反應均要用強堿溶液，判斷A為Al，B為AlCl3，單質(zhì)A為Al，元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，④反應離子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）若A是太陽能電池用的光伏材料，判斷A為Si．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性，說明鹽水解呈堿性，C為Na2SiO3，D為Na2CO3，B為SiO2；反應②的化學方程式為：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑，D的化學式為Na2CO3，故答案為：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑；Na2CO3；
（5）若A是應用最廣泛的金屬．推斷為Fe，④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質(zhì)．推斷為Cl2，C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，判斷C為FeCl3，D為FeCl2，C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系的應用和性質(zhì)應用，主要考查硫及其化合物性質(zhì)、氮及其化合物、硅及其化合物、鐵及其化合物性質(zhì)的綜合應用，用好條件是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為常見物質(zhì)，相互之間的關系如圖所示．“-”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應，“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，部分反應物或生成物以及反應條件已略去）．
（1）若A、C是氣體，且常溫下，A是氣體、C是固體、D是溫室氣體，則
①D的電子式是
；
②已知C（s）+A（g）=D（g）△H=-393.5kJ/mol；
2B（g）+A（g）=2D（g）△H=-566.0kJ/mol；
則2C（s）+A（g）=2B（g） 的反應熱△H=
-221
-221
kJ/mol．
（2）若A是一種可溶性堿，B是一種可溶性鹽，B在工業(yè)上可用于制造玻璃，則
①D的化學式可能是
CaCO3或CO2
CaCO3或CO2
；
②將少量的C溶液滴入A溶液反應的離子方程式是
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
．
（3）若A是一種一元酸，B、C、D都是金屬，D是亮紅色固體，且B、C在A的濃溶液中鈍化，則由A的濃溶液與C、D組成的原電池電極反應式是負極：
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
；正極：
2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于主族金屬元素，則A的元素名稱為
鈉
鈉
，C的電子式為
．
（2）若A是某物質(zhì)的稀溶液，D是金屬．
①A溶液中溶質(zhì)的化學式為
HNO3
HNO3
；
②C溶液在儲存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）
2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+
；
③B溶液中通入足量SO2氣體反應的離子方程式為
Fe3++3NO3-+4H2O+5SO2═Fe2++3NO+5SO42++8H+
Fe3++3NO3-+4H2O+5SO2═Fe2++3NO+5SO42++8H+
．
（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應生成B．
請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式：
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為短周期元素，A和B是同周期相鄰的兩種元素，A和C是同主族相鄰的兩種元素：A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31；D元素與A、B、C三種元素既不是同周期，也不同主族．請回答：
（1）C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）A、B、D可組成化學式為D4B2A3的離子化合物，其水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（3）工業(yè)上合成B、D化合物的化學方程式：
N2+3H22NH3
N2+3H22NH3
選擇合成溫度的理由：
加快反應速率，催化劑活性有效溫度
加快反應速率，催化劑活性有效溫度
當B、D形成的化合物液態(tài)時可發(fā)生微弱電離（電離過程與D2A的電離相似），電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為
．
（4）已知：BA2+A2+D2A→DBA3．如圖所示，若將一充滿m ml BA2和A2混合氣體的大試管倒立于D2A中，充分反應后，在相同條件下測
得試管中余下n ml氣體，則：
①若余下n ml 氣體為
O2
O2
，原混合物體中BA2的體積為
4(m-n)
5
4(m-n)
5
mL，A2的體積為
4n+m
5
4n+m
5
mL．
②若余下n ml氣體為
NO
NO
，原混合氣體中BA2的體積為
4m+3n
5
4m+3n
5
，A2的體積為
m-3n
5
m-3n
5
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖所示的裝置中，甲、乙兩燒杯中分別盛放有足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，a、b、c、d均為石墨電極．接通電源一段時間后，測得乙中K2SO4溶液濃度為10.47%，甲中a電極的質(zhì)量增加．下列說法正確的是（　　）
A、甲、乙溶液的pH均減小B、電極b上生成氣體的體積約為2.8L（標準狀況下）C、電極d上發(fā)生的反應為：2H2O+2e-?H2↑+2OH-D、欲使甲中的溶液恢復至原來的濃度，可加入24.5g的Cu（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為短周期元素，甲、乙、丙、丁分別是它們對應的常見單質(zhì)，其中A、B、D同周期．已知C元素基態(tài)原子的2p能級上的電子排布圖為：精英家教網(wǎng)．甲和丙可形成兩種化合物X和Y，X和水反應后生成一種具有還原性的二元酸M．1mol乙與足量丙可化合生成Z，所得的Z與熱水反應的產(chǎn)物W需用12mol KOH才能完全中和．乙在足量丁中燃燒生成化合物N，N和水反應生成W和D元素的氣態(tài)氫化物．試回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號或物質(zhì)的分子式：
D
 
；乙
 
； Z
 
．
（2）指出下列分子的空間構(gòu)型：
X
 
；Y
 
；N
 
．
（3）寫出N與熱水反應的化學方程式：
 
．
（4）A、B、D最高價氧化物對應的水化物的酸性順序為
 
．

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