3．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的用量或濃度改變時，不會改變生成物的是（　　）
A．銅與硝酸反應(yīng)B．明礬溶液與燒堿溶液反應(yīng)
C．碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)D．硫在氧氣中燃燒

分析 A．濃硝酸和稀硝酸育嬰銅反應(yīng)產(chǎn)物不同；
B．明礬溶液中氯離子和氫氧根離子反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同；
C．碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同；
D．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫氣體．

解答 解：A．銅和稀硝酸反應(yīng)，濃度改變產(chǎn)物不同，稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體，濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，故A錯誤；
B．明礬溶液與燒堿溶液反應(yīng)，氫氧根離子少生成氫氧化鋁沉淀，氫氧根離子多會生成偏鋁酸鹽，量不同產(chǎn)物不同，故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液中滴入鹽酸生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，碳酸鈉滴入鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w，故C錯誤；
D．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)物的用量或濃度改變時，不會改變生成物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)之間反應(yīng)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，部分反應(yīng)中與反應(yīng)物的量、反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度有關(guān)，注意總結(jié)歸納，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．煉鐵原料硫鐵礦的主要成分是FeS2（S的化合價是-1價），它與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeS2+10HNO3═Fe2（SO4）3+10NO↑+H2SO4+4H2O，請回答下列問題：
（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式：2FeS2+8H++10NO3-═2Fe3++4SO42-+10NO↑+4H2O．
（2）反應(yīng)中被氧化的元素是硫元素和鐵元素，還原產(chǎn)物是NO；
（3）若有3mol電子轉(zhuǎn)移，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為22.4L，若反應(yīng)后溶液的體積是100mL，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．磷尾礦難溶于水，主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3•MgCO3．某研究小組提出了用磷尾礦制備CaCO3、Mg（OH）2、P4和CO的方案，其工藝流程圖：
請回答下列問題：
（1）磷精礦[Ca5（PO4）3F]分解溫度高于（填“高于”、“低于”）950℃；
（2）NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是NH4+水解使溶液呈酸性，與CaO、Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca2+，第一次浸取液用NH4NO3而不用的（NH4）2SO4原因是CaSO4微溶于水，第一次若使用硫酸，不能完全浸取Ca2+．
（3）磷精礦與SiO2、C發(fā)生反應(yīng)時被還原的物質(zhì)是Ca5（PO4）3F．
（4）其產(chǎn)物CO在工業(yè)上有重要的綜合應(yīng)用，現(xiàn)以CO、H2O、熔融Na2O組成的電池裝置如圖所示．
COA石墨I負(fù)載BH2O石墨Ⅱ熔融Na2O
寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式CO+O2--2e-=CO2，Na+向石墨Ⅱ（填寫“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）移動．
（5）CO也可由甲酸（HCOOH）制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸．
①常溫下關(guān)于1L 0.1mol•L-1 HCOONa溶液，下列關(guān)系不正確的是d．
a．c（H+）•c（OH-）=1×10-14
b．c（H+）+c（HCOOH）=c（OH-）
c．c（Na+）=c（HCOOH）+c（HCOO-）
d．c（Na+）＞c（H+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）
②向1L 0.1mol•L-1 HCOONa溶液中加水稀釋后，c（HCOOH）•c（OH-）的數(shù)值減�。ㄌ顚憽霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將一定質(zhì)量的鋅片放入500mLCuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)，待充分反應(yīng)后取出鋅片，洗凈后稱量，發(fā)現(xiàn)鋅片比原來減輕了0.5g，則該CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.5mol•L-1B．1mol•L-1C．1.5mol•L-1D．2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，實驗測得1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0．平衡時碳的分布系數(shù)（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下ka（H2CO3）＞Kb（NH3•H2O）＞Ka2（H2CO3）
B．pH=13時，溶液中不存在HC03-的水解平衡
C．pH由8～11時，$\frac{（C{O}_{3}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$不變
D．pH=3時，有c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列性質(zhì)遞變不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．半徑：Cl-＞Na+＞F-
C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3D．還原性：Cl-＜Br-＜I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氫氧化鈉晶體熔化的過程中，破杯了（　�。�
A．共價鍵和離子鍵B．離子鍵C．離子鍵和金屬鍵D．共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列表示正確的是（　　）
A．CH4的比例模型B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式 O-C-O
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖 D．氯化鈉的電子式   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．能發(fā)生縮聚反應(yīng)B．能發(fā)生消去反應(yīng)
C．1mol X最多消耗5 mol H2D．1mol X最多消耗2 mol Na

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