Question

工業(yè)合成氨N₂＋3H₂2NH₃反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低__________，理由是________________________________________________________________________。
(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝__________，當(dāng)濃度商Q_c__________K(填“<”、“>”或“＝”)時(shí)，反應(yīng)向右進(jìn)行。
(3)450℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“<”、“>”或“＝”)。
(4)一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施有__________(填字母代號(hào))。
a．高溫高壓　b．加入催化劑　c．增加N₂的濃度　d．增加H₂的濃度　e．分離出NH₃

Answer 1

(1)降低　催化劑能降低反應(yīng)的活化能  (2)  　<　(3)>　(4)ce

試題分析：（1）催化劑能降低反應(yīng)的活化能，所以加活性鐵會(huì)使圖中B點(diǎn)降低。
（2）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝；當(dāng)濃度商Q_c<K時(shí)，反應(yīng)向右進(jìn)行。
（3）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，即)450℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)＜500℃時(shí)的平衡常數(shù)。
（4）由于正反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，所以要提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施增大氮?dú)獾臐舛然蚪档蜕�成物的濃度，因此答案選ce。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，注重解題的靈活性，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。