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在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反應中，氧化產物與還原產物的分子個數比為(    )
A．8∶3B．3∶8C．6∶1D．1∶6
D
氧化產物是N2，還原產物是NH4Cl。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是組成生命體的重要化學物質，有關水的反應實例有很多：
（1）有人設想將太陽能轉化為電能，進而將水電解生成H2，H2是一種清潔能源。請分析電解水過程中，水                （填“僅被氧化”“僅被還原”“既被氧化，又被還原”或“既未被氧化，又未被還原”，下同）。
（2）野營愛好者攜帶氫化鈣固體作為生氫劑，反應方程式為：CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑，其中水                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難�，F在可根據蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成還是分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知：
P4(s，白磷)+5O2（g）====P4O10（s）
ΔH="-2" 983.2 kJ·mol-1①
P(s，紅磷)+==== 
ΔH="-738.5" kJ·mol-1②
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為_________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_________（填“高”或“低”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)含有、、、CH3COO-離子的溶液中加入足量的硫酸，明顯減少的陰離子有_________，明顯增加的陰離子有_________，再加入足量BaCl2溶液，陰離子明顯減少的是_________，增加的陰離子有_________，再加入足量AgNO3溶液，最后溶液中留下的的陰離子為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據化學方程式：S(s)+O2(g)====SO2(g)；ΔH="a" kJ·mol-1(a=-297.2)，在下列說法中，不正確的是(    )
A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應是放熱反應
B．S(g)+O2(g)====SO2(g)；ΔH="b" kJ·mol-1，則a＜b
C．在相同溫度下，1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和
D．16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

熵是由德國物理學家克勞休斯于1865年首次提出的一個重要熱力學概念。統(tǒng)計物理學研究表明，熵是系統(tǒng)混亂度的量度。熵增加原理的數學表達式是：(ds)U，V≥0。其物理意義是：一個孤立系統(tǒng)的自發(fā)過程總是朝著熵增加的方向進行，即從有序走向無序。而生命的發(fā)生、演化及成長過程都是從低級到高級、從無序到有序的變化。這樣看來把熵增加原理應用到生命科學中似乎是不可能的。
⑴熵增加原理與達爾文進化論是否矛盾？說明理由。
⑵初期的腫瘤患者可以治愈，而晚期癌癥患者的腫瘤想要治愈是根本不可能的，用熵增加原理解釋其原因。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應C（石墨）?C（金剛石）是吸熱反應，由此可知（　　）
A．石墨比金剛石更穩(wěn)定
B．金剛石的能量比石墨的低
C．金剛石比石墨穩(wěn)定
D．金剛石和石墨不能相互轉化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

航天飛船可用肼（N2H4）和過氧化氫（H2O2）為動力源．已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．該反應中肼作還原劑
B．液態(tài)肼的燃燒熱為20.05kJ?mol-1
C．該動力源的突出優(yōu)點之一是生成物對環(huán)境污染小
D．肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）發(fā)生化學反應時，破壞化學鍵需要    能量，形成化學鍵需要   能量。吸收能量用E1表示，釋放能量用E2表示，當E1   E2時，反應吸收能量;當E1     E2時，反應釋放能量。

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