9．根據(jù)如表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，下列敘述正確的是（　�。�
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074
主要化合價+1+3+2+6、-2-2
A．B元素不能形成共價化合物
B．離子半徑大小A+＞D2-
C．A和E形成的化合物中只可能含離子鍵
D．B和E的化合物不能溶于氨水

分析 短周期元素，由元素的化合價可知，E只有-2價，則E為O元素，可知D為S元素，A、B、C只有正價，A、B原子半徑均大于E，則A為Na、B為Al元素，C為Be元素，
A．Mg易失去電子；
B．電子層越多，離子半徑越大；
C．可能形成過氧化鈉；
D．氧化鋁只能溶于強(qiáng)堿．

解答 解：短周期元素，由元素的化合價可知，E只有-2價，則E為O元素，可知D為S元素，A、B、C只有正價，A、B原子半徑均大于E，則A為Na、B為Al元素，C為Be元素，
A．Mg易失去電子，不能形成共價化合物，故A正確；
B．電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑為A+＜D2-，故B錯誤；
C．可能形成過氧化鈉，含離子鍵和共價鍵，故C錯誤；
D．氧化鋁只能溶于強(qiáng)堿，不能溶于氨水，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)及元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．等物質(zhì)的量的${\;}_{1}^{1}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{2}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{3}{H}_{2}$的質(zhì)量比為1：2：3；相同條件下等質(zhì)量的三種氣體${\;}_{1}^{1}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{2}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{3}{H}_{2}$的體積比為6：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g•cm-3）配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸450mL．
（1）選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4
B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．稀釋濃H2SO4
E．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為A、D、E、C、B．
（3）簡要回答下列問題：
①98%的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L，需要濃硫酸的體積為13.6mL．
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用15mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛绕停ㄌ睢捌摺�、“偏低”、“無影響”，下同）
③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止暴沸，迅速散熱，若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會使?jié)舛绕停?br />④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)先冷卻，否則會使?jié)舛绕�；定容時必須
使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛绕撸?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．向100mL 0.1mol/L H2SO4溶液中，逐滴加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液過量，下列圖象正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，取濃度均為0.01mol•L-1的HA溶液和MOH溶液各20mL，分別用0.01mol•L-1NaOH溶液、0.01mol•L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．HA和MOH均為弱電解質(zhì)
B．曲線a中，滴加溶液到20mL時，c（Cl-）=c（M+）=c（OH-）=c（H+）
C．曲線b中，滴加溶液到20mL時，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．曲線b中，滴加溶液到10mL時，c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氯苯是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品，是染料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制�。磻�(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：

已知：氯苯為無色液體，沸點(diǎn)132.2℃．
回答下列問題：
（1）A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是平衡氣壓．冷凝管中冷水應(yīng)從a（填“a”或“b”）a處通入．
（2）把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中（內(nèi)有相當(dāng)于苯量1%的鐵屑作催化劑），加熱維持反應(yīng)溫度在40～60℃為宜，溫度過高會生成二氯苯．
①對C加熱的方法是c（填序號）
酒精燈加熱     b．油浴加熱      c．水浴加熱
②D出口的氣體成分有HCl、苯蒸汽、氯氣．
（3）C反應(yīng)器反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾．堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機(jī)物，同時減少堿的用量，節(jié)約成本．寫出用10%氫氧化鈉堿洗時可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O（寫兩個即可）．
（4）上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間，需要增添一個U形管，其內(nèi)置物質(zhì)是五氧化二磷或氯化鈣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉共存體系．下列判斷正確的是（　�。�
A．與氫氧化鈉反應(yīng)的氯氣一定為0.16 mol
B．n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3
C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1

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18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．0.10mol H2O含有含有原子數(shù)為0.3NA
B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子
C．0.10mol•L-1Na2CO3溶液中含有Na+0.2NA
D．14g CO和N2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A．4 g重水中所含質(zhì)子數(shù)為2NA
B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子
C．銅與足量濃硫酸共熱放出4.48 LSO2時，消耗的銅原子數(shù)為0.2NA
D．8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

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