6.下列離子方程式正確的是(  )
A.Na與水反應(yīng)Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B.鐵和稀H2SO4反應(yīng)    2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.稀H2SO4與Ba(OH)2混 H++OH-═H2O
D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

分析 A.電子、電荷不守恒;
B.反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣;
C.漏寫生成硫酸鋇的離子反應(yīng);
D.反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳.

解答 解:A.Na與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故A錯誤;
B.鐵和稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑,故B錯誤;
C.稀H2SO4與Ba(OH)2混合的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-+2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓,故C錯誤;
D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列敘述正確的是(  )
A.CO2的水溶液可以導(dǎo)電,CO2是電解質(zhì)
B.硫酸鋇難溶于水,但卻是電解質(zhì)
C.氯化鈉溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子
D.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

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17.下列變化肯定不可逆的是( 。
A.電離B.水解C.鹽析D.蛋白質(zhì)的變性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列各組離子在溶液中由于氧化還原而不能大量共存的是( 。
A.Fe3+、Cl-、SCN-、K+B.Fe2+、H+、NO3-、SO2-4
C.H+、Mg2+、CO32-、Cl-D.Fe2+、Cu2+、Cl-、NO-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列各溶液中,Na+濃度最大的是(  )
A.4 L 0.3 mol•L-1的NaCl溶液B.1 L 0.25 mol•L-1的Na2SO4溶液
C.0.8 L 0.4 mol•L-1的NaOH溶液D.2 L 0.2 mol•L-1的Na3PO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體8.96L,質(zhì)量是16g,則此混合氣體氣體摩爾體積為22.4L/mol;物質(zhì)的量為0.4mol;混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是40g/mol.
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100mL溶液,所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L.
(3)常溫下,將150ml 21% KOH 加入100g 水后,溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量變?yōu)?4%,150mL溶液的物質(zhì)的量濃度是5mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是( 。
A.0.8molCH4B.8.8gCO2(CO2摩爾質(zhì)量為44g.mol-1
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的O2D.含NA個氫分子的H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):X(s)+3Y(g)??2Z(g)△H<0.為了使平衡向生成Z的方向移動,應(yīng)選擇的條件是(  )
A.增加X的量B.使用催化劑C.升高溫度D.增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列粒子既有氧化性又有還原性的是( 。
A.HClB.NaC.Fe3+D.Cl-

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