8．有A、B、C、D、E五種元素，其核電荷數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍．C、D原子的最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24．B、C、E核外的未成對電子數(shù)依次減少，E的核電荷數(shù)比D多一個．
（I）推斷A、B、C、D、E各是什么元素．C、N、O、S、Cl
（2）指出它們在周期表的位置．C位于周期表第二周期ⅣA族、N位于周期表第二周期ⅤA族、O位于周期表第二周期ⅥA族、S位于周期表第三周期ⅥA族、Cl位于第三周期ⅦA族
（3）寫出它們的最外層電子的電子排布式．C最外層電子的電子排布式為2s22p2、N最外層電子的電子排布式為2s22p3、O最外層電子的電子排布式為2s22p4、S最外層電子的電子排布式為3s23p4、Cl最外層電子的電子排布式為3s23p5．

分析 A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，應(yīng)為C元素，C、D原子的最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，應(yīng)分別為O、S元素，則B為N元素，B、C、E核外的未成對電子數(shù)依次減少，E的核電荷數(shù)比D多一個，E應(yīng)為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，應(yīng)為C元素，C、D原子的最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，應(yīng)分別為O、S元素，則B為N元素，B、C、E核外的未成對電子數(shù)依次減少，E的核電荷數(shù)比D多一個，E應(yīng)為Cl元素，
（1）由以上分析可知A為C，B為N，C為O，D為S，E為Cl，故答案為：C、N、O、S、Cl；
（2）A為C，B為N，C為O，D為S，E為Cl，分別位于周期表第二周期ⅣA族、周期表第二周期ⅤA族、周期表第二周期ⅥA族、周期表第三周期ⅥA族、第三周期ⅦA族，
故答案為：C位于周期表第二周期ⅣA族、N位于周期表第二周期ⅤA族、O位于周期表第二周期ⅥA族、S位于周期表第三周期ⅥA族、Cl位于第三周期ⅦA族；
（3）C最外層電子的電子排布式為2s22p2、N最外層電子的電子排布式為2s22p3、O最外層電子的電子排布式為2s22p4、S最外層電子的電子排布式為3s23p4、Cl最外層電子的電子排布式為3s23p5，
故答案為：C最外層電子的電子排布式為2s22p2、N最外層電子的電子排布式為2s22p3、O最外層電子的電子排布式為2s22p4、S最外層電子的電子排布式為3s23p4、Cl最外層電子的電子排布式為3s23p5．

點評 本題考查了元素的推斷、常用化學(xué)用語，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確原子的電子層結(jié)構(gòu)是解本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子可能大量共存的是（　　）
A．水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
B．使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．甘蔗渣是重要的化工原料，有關(guān)生產(chǎn)流程如圖：已知H是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G是具有香味的液體，試填空．

（1）A的名稱纖維素
（2）H的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2；
（3）寫出H發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$；
（4）D→E：化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；
（5）F→G：化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（6）如何除去G中所混有的少量F雜質(zhì)，簡述操作過程：把G加入分液漏斗中，再加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩、靜置，然后分液，取上層液體即可．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，在某澄清透明酸性溶液中，則在此溶液中還能大量共存的離子組有（　　）
A．Na+、Fe2+、NO3-B．K+、ClO-、SO42-
C．NH4+、HCO3-、AlO2-D．Cu2+、Mg2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．寫出濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣的離子反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．“綠色化學(xué)”要求從根本上減少乃至杜絕污染．下列對我們學(xué)習使用的紙張的處理方法，不符合“綠色化學(xué)”的是（　�。�
A．一紙多用，盡量提高紙張的使用效率
B．回收處理，不亂扔、亂丟廢紙屑
C．在高濃度氧氣中燃燒，不產(chǎn)生廢棄物
D．積累、保存送造紙廠處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．一定條件下，180g淀粉水解得到葡萄糖的分子數(shù)為NA
B．1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31 NA
C．室溫下，4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子數(shù)為0.2 NA
D．88.0g干冰中含有的共用電子對對數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)中漂白原理相同的是（　�。�
A．漂白粉和二氧化氯B．二氧化硫和次氯酸
C．二氧化硫和漂白粉D．活性炭和二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某種利用生產(chǎn)鈦白廢副產(chǎn)物硫酸亞鐵溶液（含TiO2+離子）生產(chǎn)氧化鐵黑（Fe3O4）的流程如下：
已知：常溫下Ti（OH）4的Ksp=7.94×10-54．
回答下列問題：
（1）沉淀池產(chǎn)生的濾渣1除了Ti（OH）4外，主要成分還有CaSO4•2H2O．
產(chǎn)生Ti（OH）4的離子方程式為TiO2++3H2O=Ti（OH）4↓+2H+（或Fe+TiO2++3H2O=Ti（OH）4↓+Fe2++H2↑）．
（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的類型沒有涉及的為C．
A．置換反應(yīng)    B．化合反應(yīng)    C．分解反應(yīng)    D．復(fù)分解反應(yīng)
（3）寫出氧化桶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）本工藝的關(guān)鍵之一在于測定氧化桶流出的濾液中Fe3+和Fe2+的比例應(yīng)略小于2：1，其主要的原因是Fe2+容易被氧化，應(yīng)使其比例略高．
（5）沉淀池、氧化桶中通入的水蒸氣除了加熱升溫加快反應(yīng)外，還應(yīng)該具有的作用為攪拌反應(yīng)物，使反應(yīng)物充分反應(yīng)．
（6）流程中“濾液”的最佳處理方式為循環(huán)至沉淀池繼續(xù)使用．
（7）熱交換器的使用實現(xiàn)了能量在流程中的充分利用，降低了能耗，流程中可在熱交換器中預(yù)熱的物質(zhì)A為水、FeCl2溶液．

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