8．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�
A．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．燃燒反應(yīng)必須有氧氣作氧化劑
C．2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS 由此可以判斷氧化性：Cl2＞S
D．Mg在化學(xué)反應(yīng)中失去2個(gè)電子，而Al在化學(xué)反應(yīng)中失去3個(gè)電子，因此還原性Al＞Mg

分析 A．有單質(zhì)參加反應(yīng)，不一定存在元素的化合價(jià)變化；
B．燃燒反應(yīng)不一定有氧氣參加；
C．與變價(jià)金屬反應(yīng)生成化合物中金屬的價(jià)態(tài)越高，非金屬的氧化性越強(qiáng)；
D．還原性與失去電子的多少無關(guān)．

解答 解：A．有單質(zhì)參加反應(yīng)，不一定存在元素的化合價(jià)變化，如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．燃燒反應(yīng)不一定有氧氣參加，如氯氣在氫氣中燃燒，故B錯(cuò)誤；
C．與變價(jià)金屬反應(yīng)生成化合物中金屬的價(jià)態(tài)越高，非金屬的氧化性越強(qiáng)，則氯化鐵中Fe元素的化合價(jià)高，則氧化性：Cl2＞S，故C正確；
D．還原性與失去電子的多少無關(guān)，與失去電子的難易有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合實(shí)例分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．“類推”是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種好方法．但是有些“類推”也會(huì)由于物質(zhì)的特性等原因產(chǎn)生錯(cuò)誤．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．金屬鎂能在CO2中燃燒，則金屬鈉也能在CO2中燃燒
B．金屬鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，則金屬銅與水反應(yīng)也能產(chǎn)生Cu（OH）2和H2
C．Cl2+H2O?HCl+HClO是氧化還原反應(yīng)，則ICl+H2O?HCl+HIO也是氧化原反應(yīng)
D．CO2與H2O反應(yīng)生成H2CO3，則SiO2與H2O反應(yīng)也可以生成H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下列每組物質(zhì)中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來．
（1）空氣、N2、HCl、NaHSO空氣
（2）H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4HCl
（3）NaCl、KCl、KClO3、BaCl2KClO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類的是（　�。�
A．棉花B．花生油C．木材D．小麥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有下列五種物質(zhì)
A．食鹽      B．酒精     C．蘋果汁     D．葡萄糖      E．青霉素
請(qǐng)按下列要求填空（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）．
富含維生素C的是C；可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是D；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是E；醫(yī)療上用來消毒的是B；食用過多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損的A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將裝有60mLNO2、NO混合氣的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為40mL，則混合氣體中NO2和NO的體積比是（　�。�
A．5：3B．2：3C．1：1D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．研究PM 2.5、SO2、NOx等，對(duì)監(jiān)測(cè)空氣質(zhì)量具有重要意義．取某樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)液，其中所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：
離子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-5  a4×10-53×10-52×10-5
請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算此待測(cè)液中c（H+）濃度a為1×10-4mol/L．
（2）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
①汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)的高溫會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO．
②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反應(yīng)是3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO（寫離子方程式）．
（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后轉(zhuǎn)化成一種硫元素的最高價(jià)態(tài)的化合物，該物質(zhì)的化學(xué)式是CaSO4．
②吸收煙氣中的SO2，以下物質(zhì)可作吸收劑的是a（填序號(hào)）；硫酸工業(yè)中的尾氣SO2可以循環(huán)利用，寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．a(chǎn)．NaOH      b．H2SO4        c．NaHSO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），在673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）a點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率（填“＞”，“＜”或“=”）
（2）d點(diǎn)處n（N2）=（填“＞”，“＜”或“=”）e點(diǎn)處n（N2），原因是d點(diǎn)和e點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，n（N2）不變，即d點(diǎn)和e點(diǎn)n（N2）相等．
（3）起始時(shí)加入氫氣的物質(zhì)的量為1.3mol．
（4）若溫度、壓強(qiáng)不變，反應(yīng)在加入催化劑條件下進(jìn)行，在圖中的基礎(chǔ)上畫出n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，則C的化學(xué)式Na2O2，并任寫一種C的主要用途供氧劑、漂白劑、氧化劑．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因（僅寫出電離方程式即可）：H++H2O+AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-．
②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系：c（Na+）+c（H+）═2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）．
（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．
②已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B反應(yīng)生成1mol氣體C的△H=-57kJ•mol-1，1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成化合物D和氣體E的△H=-46kJ•mol-1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應(yīng)生成化合物D的熱化學(xué)方程式為4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3 （aq）△H=-618kJ•mol-1．
③有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)過程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO2．
④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，其陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．

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