【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

將SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀

證明SO2與可溶性鋇鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

B

常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有少量氣泡產(chǎn)生

證明常溫下,Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

C

常溫下,測(cè)定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH:鹽酸pH小于醋酸pH

證明相同條件下,在水中HCl電離程度大于CH3COOH

D

將濃硫酸與碳混合加熱,直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水,石灰水變渾濁

檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO2的存在

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A. 將SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，產(chǎn)生的亞硫酸與硝酸反應(yīng)生成硫酸，產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，不能證明SO2與可溶性鋇鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；B.溶液中c(Ba2+)c()> Ksp(BaCO3)，產(chǎn)生BaCO3，不能證明常溫下,Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)；C. 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH:鹽酸<醋酸，可以證明相同條件下,在水中HCl電離程度大于CH3COOH ；D. SO2也可使石灰水變渾濁，所以不能使用該方法檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO2的存在。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，請(qǐng)回答：

（1）計(jì)算需要NaOH固體質(zhì)量_________g。

（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平 ⑦量筒。配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器_____（填序號(hào)），還缺少的儀器是_____________。

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______________________。

（4）配制溶液時(shí)，在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟，其正確的操作順序?yàn)?/span>___（填序號(hào)）。

① 洗滌 ② 定容 ③ 顛倒搖勻 ④ 轉(zhuǎn)移

（5）配制過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是_______（填序號(hào)）

①未洗滌燒杯、玻璃棒 ②稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng) ③定容時(shí)俯視刻度 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶

（6）現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合(混合后體積變化忽略不計(jì))，所得溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度是__________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在固定容積的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol O2的同時(shí)，生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)，消耗2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中肯定不含有離子鍵的是(　　)

A. 氧化物 B. 強(qiáng)酸 C. 強(qiáng)堿 D. 鹽類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。請(qǐng)回答：

（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是______（填字母）。

a．用鐵作催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率

b．采用較高壓強(qiáng)（20 Mpa~50 MPa）

c．增大N2的濃度提高H2的轉(zhuǎn)化率

d．合成氨時(shí)采用循環(huán)操作

e．加熱到500℃

（2）合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，用H2表示的正反應(yīng)速率為v正(H2)，用NH3表示的逆反應(yīng)速率為v逆(NH3)，二者滿足的關(guān)系式為_______________。

（3）當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。圖中tl時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是____________。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是____________。

（4）溫度為T℃時(shí)，將2 mol H2和1 mol N2加入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則平衡時(shí)H2的濃度為____________。

（5）當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值_________（填“增大”“減小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Ca2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32- 和SO42-�，F(xiàn)每次取100mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（已知：NH4++OH - = NH3↑ +H2O ）

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。

請(qǐng)回答：

（1）c(CO32-) =_____________mol/L；

（2）K+ 是否存在____________；若存在，濃度范圍是__________________(若不存在，則不必回答)。

（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷是否存在的離子是____________（填離子符號(hào)）。若存在此離子，請(qǐng)描述檢驗(yàn)步驟__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【加試題】已知化合物A能使紫色石蕊試液變紅，化合物F合成路線如下:

已知：

(1)B→C的反應(yīng)類型是_______________。

(2)下列說法不正確的是____________________。

A.化合物A含有羧基 B.化合物B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.化合物D能與鹽酸反應(yīng) D.化合物E具有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)

(3)寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

(4)已知：

①②③

設(shè)計(jì)以氯苯和簡(jiǎn)單有機(jī)物(不超過兩個(gè)碳原子)為原料制備A的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）___________。

(5)寫出同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫出兩種）________________。

①分子中有兩個(gè)苯環(huán)②H-NMR譜表明分子中有5種氫原子③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是

A. Zn與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣 B. 酸堿中和反應(yīng).

C. 硫在空氣中燃燒 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化

B. 任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

D. 沒有物質(zhì)的變化，就不會(huì)有能量的變化

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