【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是

A. Y的原子半徑比X的大

B. Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4

D. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵

【答案】C

【解析】

由Q、X、Y和Z為短周期元素及它們?cè)谥芷诒碇械奈恢每芍?/span>X、Y位于第二周期，Q、Z位于第三周期，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則Y的最外層電子數(shù)為x+1，Q的最外層電子數(shù)為x－1，Z的最外層電子數(shù)為x+2，4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則x-1+x+x+1+x+2=22，解得x=5，可知X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，以此來(lái)解答。

由上述分析可知，X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，則

A．同周期從左向右原子半徑減小，則Y的原子半徑比X的小，A錯(cuò)誤；

B．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，且非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)，則Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的弱，B錯(cuò)誤；

C．Si位于金屬與非金屬的交界處，具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，且Si為+4價(jià)，Cl為-1價(jià)時(shí)Q與Z可形成化合物QZ4，C正確；

D．X、Y和氫3種元素形成的化合物若為硝酸銨，含離子鍵、共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（變式探究）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。

試回答下列問(wèn)題：

(1)B的化學(xué)式為__________，D的化學(xué)式為________。

(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為___________________________。

(3)用KSCN鑒別G溶液的離子方程式為_______________________；

向G溶液加入A的有關(guān)反應(yīng)離子方程式為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：3H2+N22NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

(1)0～50 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)＝_______________。

(2)250 s時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

(3)已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1，H－H的鍵能為436 kJ·mol-1，N－H的鍵能為391 kJ·mol-1，則生成1 mol NH3過(guò)程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_____（填字母）。

A B

(4)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施______________。

a．降低溫度 b．增大壓強(qiáng) c．恒容時(shí)充入He氣

d．恒壓時(shí)充入He氣 e．及時(shí)分離出NH3

(5)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____________。

a．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

b．上述條件下，N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3

c．在一定條件下，合成氨反應(yīng)有一定的限度

d．250～350 s時(shí)，生成物濃度保持不變，反應(yīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）是具有紫色光澤的粉末，是一種高效綠色強(qiáng)氧化劑，堿性條件下穩(wěn)定，可用于廢水和生活用水的處理。實(shí)驗(yàn)室以石墨和鐵釘為電極，以不同濃度的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉，電解裝置和現(xiàn)象如下：

c(NaOH)

陰極現(xiàn)象

陽(yáng)極現(xiàn)象

1 mol·L－1

產(chǎn)生無(wú)色氣體

產(chǎn)生無(wú)色氣體，10min內(nèi)溶液顏色無(wú)明顯變化

10 mol·L－1

產(chǎn)生大量無(wú)色氣體

產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深

15 mol·L－1

產(chǎn)生大量無(wú)色氣體

產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深

下列說(shuō)法不正確的是

A. a為鐵釘，b為石墨

B. 陰極主要發(fā)生反應(yīng)：2H2O + 2e－=== H2↑+ 2OH－

C. 高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生Fe－6e－+ 8OH－=== FeO42－+ 4H2O

D. 制備Na2FeO4時(shí)，若用飽和NaCl溶液，可有效避免陽(yáng)極產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、 C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. x=1

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí),反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 2min后,A的正反應(yīng)速率一定等于C的逆反應(yīng)速率

D. 2min后,容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定由三種元素組成的是（ ）

A.氧化物B.堿C.酸D.鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 明礬可用作凈水劑 B. 單晶硅是光導(dǎo)纖維的主要成分

C. 1mol O3中含有的分子數(shù)為3NA D. 1mol·L-1BaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 28g乙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有6NA個(gè)原子

B. 足量MnO2和含有2molHCl的濃鹽酸共熱，完全反應(yīng)可生成0.5NA個(gè)Cl2分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2溶于水轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

D. 6g金剛石中含有2NA個(gè)碳碳單健

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