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為提純下列物質(括號中為雜質)，所選除雜試劑和分離方法都正確的是(   )
選項
被提純的物質(雜質)
除雜試劑
分離方法
A
NH3(H2O)
濃硫酸
洗氣
B
H2O(Br2)
CCl4
分液
C
KCl固體(I2)
KOH溶液
加熱
D
MgCl2溶液(FeCl3)
NaOH溶液
過濾
 
B
濃硫酸能吸收氨氣，A錯誤；C選項中反應后的溶液互溶，加熱無法分離，應該把固體混合物直接加熱，使碘升華；D選項，MgCl2溶液中加NaOH，一方面會引入Na+，另一方面，Mg2+也能形成沉淀
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

制備無水乙醇的實驗原理:由于乙醇95.6%、水4.4%組成一種混合物,常壓下,它有一定的沸點（78.17 ℃）,這個沸點低于水的（100 ℃）也低于純乙醇的沸點（78.3 ℃）,所以只靠簡單蒸餾酒精,所得乙醇純度最高只能達到95.6%,尚含有4.4%的水。如果要得到含量較高的乙醇,在實驗室中常用的簡便方法是加入生石灰回流（回流是在一個可以加熱的反應容器中,把液體加熱使受熱轉化生成的蒸氣通過冷凝器冷凝又回流到原容器的操作。見圖甲）,回流之后再蒸餾,可得99.5%的乙醇,通常稱為無水乙醇。如果要得到純度更高的絕對乙醇（含乙醇99.95%）,則還要用金屬鈉進行處理,借以除去最后微量的水分。

實驗步驟:取干燥的250 mL圓底燒瓶一個,加入95%乙醇100 mL和小塊生石灰30 g,振搖后用橡皮塞塞緊,放置過夜。在燒瓶口裝上回流冷凝管,管口接一支氯化鈣干燥管（裝置見圖甲）,在水浴上加熱回流1至2小時,稍冷,取下冷凝管,改裝成蒸餾裝置（如圖乙）,再放在熱水浴中蒸餾,把最初蒸出的5 mL餾出液另外回收,然后用烘干的吸濾瓶作為接收器,其側管接一支氯化鈣干燥管,使其與大氣相通,蒸至無液滴出來為止,量取所得乙醇的體積,計算回收率。請回答:
（1）為什么回收或蒸餾時都要裝上氯化鈣干燥管?
                                                                       　。
（2）為了防止回流系統(tǒng)外部濕氣侵入,有人用塞子把冷凝管上端塞緊,這樣做是否可行,為什么?                                                                       　。
（3）無水氯化鈣常用作吸水劑,如用無水氯化鈣代替氧化鈣投入酒精中,放置過夜,然后過濾。用此方法進行本實驗制取乙醇是否可行,為什么?
                                                                       　。
（4）一般用干燥劑干燥有機物時,在蒸餾前應先過濾,但用氧化鈣制備無水乙醇時,為什么可不過濾,留在瓶中一起蒸餾?
                                                                       　。
（5）為什么最初蒸出的5 mL餾出液另外收集,它的純度是否已達99.5%?
                                                                       　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質的方法正確的是
 
物質
雜質
試劑
主要操作
A
NaHCO3固體
Na2CO3固體
/
加熱
B
SiO2
Fe2O3
鹽酸
過濾
C
KBr溶液
Br2
KOH溶液
分液
D
Cl2
HCl
飽和碳酸鈉溶液
洗氣
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

(1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為_______________________________。
(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。
(3)濾渣2的成分是________(填化學式)。
(4)煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑
MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體是________(填化學式)。
②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。
a．NaOH溶液    b．Na2CO3溶液    c．稀硝酸       d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應，產物中元素的最高價態(tài)為＋4，寫出該反應的離子方程式：____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質中所含雜質(括號內為雜質)，選用的試劑或分離方法正確的是(　　)。
 
混合物
試劑
分離方法
A
Fe(碘)
—
加熱
B
二氧化碳(氯化氫)
飽和Na2CO3溶液
洗氣
C
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
蒸餾
D
淀粉(氯化鈉)
蒸餾水
滲析
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是(　　)。
A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某活動小組對CuSO4分解產物除CuO外的氣體的3種可能性進行假設,并通過實驗確定氣體的物質的量。
(1)氣體的3種可能性為　　　　　;　　　　　　;有SO2、SO3和O2。 
(2)為確定SO2、SO3和O2的物質的量之比,請你選用所給的儀器進行實驗,按氣體從左至右的方向連接各裝置。順序為:　　　　　　→B。(已知SO3溶于濃硫酸) 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質中的雜質，所用試劑和方法不正確的是
 
物質
雜質
除雜質所用試劑和方法
A
KCl溶液
I2
CCl4，萃取分液
B
CO2
HCl
飽和NaHCO3溶液，洗氣
C
CaCO3
CaO
鹽酸，過濾
D
Mg粉
Al粉
NaOH溶液，過濾
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

廢釩催化劑的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，現欲利用以下工藝流程回收V2O5。

回答下列問題：
（1） VOSO4中，V元素的化合價為_______，①中產生的廢渣的主要成分是_________。
（2）配平④中反應的離子方程式：

（3）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表：

試判斷在實際生產時，⑤中加入氨水調節(jié)溶液的最佳pH為______________。
（4）生產時，將②中的酸性萃余液循環(huán)用于①中的水浸。在整個工藝流程中，可循環(huán)利用的物質還有________________。
（5）成品V2O5可通過鋁熱反應來制取金屬釩，寫出該反應的化學方程式：______________________________________。

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