某化學(xué)課外活動小組的同學(xué)利用原電池原理探究一定溫度下（實驗時實際的環(huán)境溫度）使鐵鈍化的硝酸的最低濃度。實驗步驟如下：
①向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0 mL(質(zhì)量分數(shù)為 65%，密度為1.4 g/mL)按圖組裝好實驗裝置。  
②將銅絲和鐵絲同時插入濃硝酸中，觀察到靈敏電流計指針先指向銅絲，但又迅速反轉(zhuǎn)(只需 1～2 s)指向鐵絲一端。
③用盛有5.0 mL蒸餾水的注射器向具支試管內(nèi)加水，并注視電流計的指針偏轉(zhuǎn)方向。在指針恰好發(fā)生反轉(zhuǎn)又指向銅絲時停止實驗，記錄此時已注入的水的體積。重復(fù)實驗三次獲得的數(shù)據(jù)如下：     
請回答下列問題：   
(1)在該裝置中儀器a因其作用而被稱為___________；指針指向鐵絲時，鐵絲為____________（填“正”或“負”）極。   
(2)65%的硝酸的物質(zhì)的量濃度是___________；在未注水前正極的電極反應(yīng)式為______________。   
(3) T1_____________(填“>”“<”或“=”) T2。   
(4)在本實驗溫度下，使鐵鈍化的硝酸最低濃度為_____________%；利用本實驗數(shù)據(jù)判斷，若用45%的硝酸進行實驗（不再注水），則電流表的指針應(yīng)指向__________（填“鐵”或“銅”）電極。  
(5)該實驗裝置上的不足之處是__________，改進方法是__________。
(1)鹽橋  ；正
(2)14.4 mol/L   ；NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O
(3)=  
(4)48 ；銅
(5)缺少尾氣處理裝置  ；應(yīng)在兩側(cè)支管口處均連接導(dǎo)管，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗室的廢液中，可能含有氯化鐵、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或幾種。某化學(xué)課外活動小組的同學(xué)對廢液進行了如下的試驗：

(1)取廢液觀察，為無色溶液；

(2)取廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸，無明顯現(xiàn)象；

(3)另取廢液，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡，根據(jù)以上試驗現(xiàn)象可推斷，廢液中肯定含有____________，肯定不含有____________，不能確定是否含有____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗室的廢液中，可能含有氯化鐵、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或幾種。某化學(xué)課外活動小組的同學(xué)對廢液進行了如下的試驗：

(1)取廢液觀察，為無色溶液；

(2)取廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸，無明顯現(xiàn)象；

(3)另取廢液，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡，根據(jù)以上試驗現(xiàn)象可推斷，廢液中肯定含有____________，肯定不含有____________，不能確定是否含有____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學(xué)課外活動小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)NH3的性質(zhì)時討論：既然NH3具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？于是他們設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______________；儀器b中可選擇的試劑為______________；

（2）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，干燥管D增重，量氣管內(nèi)收集到無色無味的單質(zhì)氣體，上述現(xiàn)象可以證明NH3具有________性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；

（3）E裝置中濃硫酸的作用是________________________________

（4）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作是：________________________若讀數(shù)時，量氣管中的液面低于水準管的液面，則量氣管中氣體的體積將_____。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（5）有同學(xué)認為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)（2Cu+ →Cu+Cu2+）。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：                                。

（6）此套實驗裝置還可用于測定氨氣的分子組成。若實驗完畢，測得干燥管D增重m克，裝置F測得氣體的體積為n升（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為________（用含m、n字母的代數(shù)式表示）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年東北師大附中、哈師大附中，遼寧實驗中學(xué)三校高三第二次聯(lián)合模擬考試（理綜 題型：填空題

某化學(xué)課外活動小組的同學(xué)利用原電池原理探究一定溫度下（實驗時實際的環(huán)境溫度）使鐵鈍化的硝酸的最低濃度。

    實驗步驟如下：

    ①向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL（質(zhì)量分數(shù)為65%，

密度為1.4g/mL）。按圖組裝好實驗裝置。

②將銅絲和鐵絲同時插入濃硝酸中，觀察到靈敏電流計指針先指向銅絲，但又迅速反轉(zhuǎn)（只需1—2s）指向鐵絲一端。

③用盛有5.0mL蒸餾水的注射器向具支試管內(nèi)加水，并注視電流計的指針偏轉(zhuǎn)方向。在指針恰好發(fā)生反轉(zhuǎn)又指向銅絲時停止

實驗，記錄此時已注入的水的體積。

重復(fù)三次實驗獲得的數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)

實驗溫度（℃）

注入水的體積（mL）

1

17.2

2.4

2

T1

2.5

3

T2

2.3

請回答下列問題：

   （1）在該裝置中儀器a因其作用而稱為     ；指針指向鐵絲時，鐵絲為    極（填“正”或“負”）

   （2）65%的硝酸的物質(zhì)的量濃度是          ；在未注水前正極的電極反應(yīng)式為         。

   （3）T1        T2（填“>”、“<”或“=”）

   （4）在本實驗溫度下，使鐵鈍化的硝酸最低濃度為      %；利用本實驗數(shù)據(jù)判斷，若以45%的硝酸進行實驗（不再注水），則電流表的指針應(yīng)指向      電極（填“鐵”或“銅”）

   （5）該實驗裝置上的不足是          ，改進方法是                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外活動小組的同學(xué)對實驗室中可能含有氯化銅、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或多種的廢液進行如下實驗：
①取廢液觀察，為無色溶液；
②取廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀硝酸，無明顯現(xiàn)象；
③另取廢液，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可推斷廢液中：
（1）肯定含有______________________________。
（2）肯定不含______________________________。
（3）不能確定是否含有______________________。

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