Question

【題目】[化學一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]太陽能電池板材料除單品硅外，還有含銅、銦、鎵、硒等元素的化學物質(zhì)。

（1）基態(tài)硅原子的價電子軌道表達式__________。

（2）有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應的烷烴相似。硅烷中硅采取________雜化方式，硅烷的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示現(xiàn)這種變化的原因是_________。

（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負性由小到大的順序為____________(用元素符號表示）。

（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_________，與SeO3互為等電子體的一種陰離子為_______(填化學式)。

（5）CuCl的鹽酸溶液吸收CO形成氯化羰基亞銅[CuCl(CO)2 H2O，通常形成二聚體，結(jié)構(gòu)示意圖如下。則該化合物中與Cu+形成配位鍵的原子是_________。

（6）—種銅金合金晶體具有面心立方最密堆枳結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中銅原子(Cu)與金原子(Au)個數(shù)比為____________，若該晶體的晶胞棱長為a nm，則該合金密度為____________(列出計算式，不要求計算結(jié)果，阿伏加徳羅常數(shù)的值為NA)

Answer 1

【答案】（1）（2分）（2）sp3（1分）硅烷為組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強（2分）（3）As<Se<Br（1分）

（4）平面三角形（1分）CO32-或NO3-或SiO32-（2分）

（5）C、O、Cl（6）3：1（2分）（2分）

【解析】試題分析：（1）硅是14號元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可以寫出其電子排布式為1s22s22p63s23p2，則價電子軌道表達式為。

（2）根據(jù)硅烷的分子式得出，硅烷的通式為SinH2n+2，因硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應的烷烴相似，所以硅烷中硅采取sp3雜化方式；硅烷（SinH2n+2）都是分子晶體，分子晶體的沸點高低取決于分子間作用力，而分子間作用力與相對分子質(zhì)量的大小有關(guān)，硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強。

（3）砷、硒、溴三種元素都是第4周期非金屬元素，同一周期元素自左而右電負性呈增大趨勢，則電負性As＜Se＜Br。

（4）氣態(tài)SeO3分子中心原子的價層電子對數(shù)為（6+0）÷2=3，無孤電子對，所以分子構(gòu)型為平面三角形，又等電子體要求原子總數(shù)相同，價電子數(shù)相同，所以與SeO3互為等電子體的一種離子為CO32-或NO3-或SiO32-；

（5）氯化羰基亞銅[CuCl(CO)2 H2O形成的二聚體的結(jié)構(gòu)示意圖為，則該化合物中與Cu+形成配位鍵的原子是C、O、Cl。

（6）在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，該晶胞中Au原子個數(shù)=8×1/8=1，Cu原子個數(shù)=6×1/2=3，所以該合金中Cu原子與Au原子個數(shù)之比=3：1；晶胞體積V=（a×10-10cm）3，每個晶胞中銅原子個數(shù)是3、Au原子個數(shù)是1，則ρ=。