6．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)：應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾：開始蒸餾時(shí)應(yīng)先加熱再開冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)先關(guān)冷凝水再撤酒精燈
C．分液：下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一燒杯
D．量�。河靡�(guī)格為10mL的量筒量取8.0mL液體

分析 A．蒸發(fā)時(shí)，利用余熱加熱；
B．蒸餾時(shí)，先開冷凝水，防止餾分散失，蒸餾完畢后，先撤酒精燈；
C．分液時(shí)避免上下層液體混合；
D．液體的體積與量筒規(guī)格接近，減小誤差，且量筒感量為0.1mL．

解答 解：A．蒸發(fā)時(shí)，利用余熱加熱，則出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，故A錯(cuò)誤；
B．蒸餾時(shí)，先開冷凝水，防止餾分散失，蒸餾完畢后，先撤酒精燈，保證餾分完全接收，故B錯(cuò)誤；
C．分液時(shí)避免上下層液體混合，則下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從上口倒出，故C錯(cuò)誤；
D．液體的體積與量筒規(guī)格接近，減小誤差，且量筒感量為0.1mL，則用規(guī)格為10mL的量筒量取8.0mL液體，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列變化過程一定需要加入還原劑的是（　　）
A．KClO3→KClB．KCl→AgClC．H+→H2D．C→CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．a(chǎn) mol H2中含有b個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（　　）
A．$\frac{2a}$mol-1B．$\frac{a}{4b}$mol-1C．$\frac{a}$mol-1D．$\frac{a}$mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C．101 kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在CH3COOH?H++CH3COO-的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　　）
A．加入NaOHB．加入純醋酸C．加水D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知NH4CuSO3與足量的1mol•L-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成  ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色．據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性氣味的氣體是氨氣
D．1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．為了探究溫度、不活潑金屬雜質(zhì)對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下方案：
編號(hào)純鋅粉0.2 mol/L硫酸溶液溫度硫酸銅固體
Ⅰ2.0 g10.0 mL25℃0
Ⅱ2.0 g10.0 mLt℃0
Ⅲ2.0 g10.0 mL35℃0.2 g
Ⅳ2.0 g10.0 mL35℃4.0 g
下列推斷合理的是（　　）
A．選擇Ⅱ和Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須控制t=25
B．待測(cè)物理量是收集等體積氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)速率越大
C．根據(jù)該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響
D．根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案得出反應(yīng)速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HF中含原子數(shù)為2NA
C．1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA
D．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：
（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．69g NO2和N2O4的混合氣體中含有3NA個(gè)氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含3.6NA個(gè)NO${\;}_{3}^{-}$離子．
（2）三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色，無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：若反應(yīng)中生成0.15mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA或1.806×1023個(gè)．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F；據(jù)題意推測(cè)  NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹O、NF3、F2
③NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有NaNO3（填化學(xué)式）．
（3）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．NaClO+2NH3 $\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．

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