下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是( 。
A、膠體的直徑大小在1-100nm之間
B、膠體不穩(wěn)定,靜置后產(chǎn)生沉淀
C、膠體的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)
D、膠粒做不停的,無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)
考點(diǎn):膠體的重要性質(zhì)
專(zhuān)題:溶液和膠體專(zhuān)題,元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析:A.膠體中分散質(zhì)的微粒大小為1-100nm;
B.同種膠體的膠粒帶同種電荷,膠粒之間是相排斥的,不易聚集成大顆粒,處于介穩(wěn)定狀態(tài);
膠體粒子不能透過(guò)半透膜,但能透過(guò)濾紙;
C.膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑大小;
D.粒子都在做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng).
解答: 解:A.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi),把分散系劃分為:溶液(小于1nm)、膠體(1nm~100nm)、濁液(大于100nm),膠體是一種分散質(zhì)粒子的直徑在1-100nm(10-9-10-7m)的分散系,而不是膠體的直徑,故A錯(cuò)誤;
B.膠體微粒因吸附帶電荷離子而帶電荷,同一膠體膠粒帶同種電荷,如氫氧化鐵膠粒帶正電,因?yàn)槟z粒都帶同種電荷,膠粒之間是相排斥的,不易聚集成大顆粒,達(dá)不到100nm以上,沉不下來(lái),所以膠體穩(wěn)定,故B錯(cuò)誤;
膠體分散系中粒子的直徑比濾紙中小孔直徑小,則能透過(guò)濾紙,故B錯(cuò)誤;
C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光的散射引起的,膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小,故C錯(cuò)誤;
D.任何粒子都在做不停的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng),膠粒也是如此,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查膠體性質(zhì),題目難度不大,注意膠體穩(wěn)定存在原因是帶同種電荷,膠粒之間是相排斥的,不易聚集成大顆粒形成沉淀,注意膠粒直徑為:1~100 nm之間.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O3溶液完全反應(yīng).已知Na2SO3能被K2Cr2O3氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、醋酸溶液中滴入石蕊呈紅色,證明醋酸是弱電解質(zhì)
B、液態(tài)HCl不導(dǎo)電,證明HCl是共價(jià)化合物
C、飽和石灰水中加入少量CaO,恢復(fù)至室溫,溶液的pH增大
D、向Na2CO3溶液中加入少量NaOH固體,抑制CO32-水解,溶液pH減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

完成各方程式.
(1)完成電離方程式:H2SO4
 
NaNO3
 

(2)將化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
 

(3)寫(xiě)出符合離子方程式的化學(xué)方程式(舉一例):CO32-+2H+=CO2↑+H2O
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4
B、鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe 3++3H2
C、銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+═Cu2++Ag
D、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將鐵片插入硫酸銅溶液中,一段時(shí)間后取出晾干、稱(chēng)量,其質(zhì)量
 
(填“增重”或“減輕”),寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是( 。
A、將40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液
B、K+為0.5 mol的K2SO4溶液
C、將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL 加熱蒸發(fā)掉50 g水所得的溶液
D、含0.2molNO3-的Cu(NO32溶液100mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)中,物質(zhì)的量為0.4mol的是( 。
A、6.4gO2
B、1.1 gCO2
C、7.2 gH2O
D、49 gH2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:A、B、C、D為周期表1~36號(hào)中的元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大.A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),各能級(jí)中電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子相同;D的基態(tài)原子的M電子層上有4個(gè)未成對(duì)電子.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D是元素周期表中第
 
周期,第
 
族的元素;其基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 

(2)A、B、C、D四種元素中,電負(fù)性最大的是
 
(填元素符號(hào)).
(3)由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體,則CAB-中A原子的雜化方式為
 
.B的氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是
 

(4)D能與AC分子形成D(AC)5,其原因是AC分子中含有
 
.D(AC)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷D(AC)5晶體屬于
 
(填晶體類(lèi)型).
(5)SiO2的晶胞可作如下推導(dǎo):先將NaCl晶胞中的所有Cl-去掉,并將Na+全部換成Si原子,再在每?jī)蓚(gè)不共面的“小立方體”中心處各放置一個(gè)Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個(gè)晶胞.再在每?jī)蓚(gè)相鄰的Si原子(距離最近的兩個(gè)Si原子)中心聯(lián)線的中點(diǎn)處增添一個(gè)O原子,便構(gòu)成了SiO2晶胞,故SiO2晶胞中有
 
個(gè)Si原子,
 
個(gè)O原子.

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