【題目】下列說法正確的是（ ）

A.構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是活潑性不同的兩種金屬
B.右圖原電池中，電流由鋅棒經(jīng)外電路流向銅棒
C.通過構(gòu)成原電池，能將反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
D.銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，其中Ag2O作正極，發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】D
【解析】解：A．構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極不一定都是金屬，可以是一極為較活潑金屬，另一極為石墨棒，故A錯(cuò)誤；B．該原電池中，鋅為負(fù)極，銅為正極，電流由銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒，故B錯(cuò)誤；
C．通過構(gòu)成原電池，能將反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，由于存在能量損失，則不可能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；
D．由電池總反應(yīng)可知該紐扣電池的反應(yīng)中Zn為還原劑、Ag2O為氧化劑，故Zn為負(fù)極被氧化、Ag2O為正極被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
反應(yīng)A：4HCl+O2 2Cl2+2H2O
已知：I．反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ熱量．
II．
判斷下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)A的△H＞﹣115.6kJmol﹣1
B.H2O中H﹣O鍵比HCl中H﹣Cl鍵弱
C.由II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)
D.斷開1molH﹣O鍵與斷開1molH﹣Cl鍵所需能量相差31.9kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中離子鍵被破壞的是

A. 氯化氫溶于水

B. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石

C. 碘升華

D. 氯化鈉熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器通入兩種氣體后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D═6A+2C
B.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)v（B）=v（C）
C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，用B表示的平均反應(yīng)速率為0.05molL﹣1s﹣1
D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，反應(yīng)停止了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）Y的轉(zhuǎn)化率是 ．
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程為；
（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 ．
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第min，該反應(yīng)達(dá)到平衡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今年3月11日發(fā)生在日本近海的9.0級(jí)地震使日本福島第一核電站2號(hào)機(jī)組發(fā)生爆炸，放射性物質(zhì)131 53I擴(kuò)散到周圍環(huán)境中引發(fā)了放射性污染，下列有關(guān)131 53I敘述正確的是

A. 131 53I是碘的一種同素異形體

B. 131 53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素

C. 131 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D. 131 53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

A. HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

B. 若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

C. 同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

D. 同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】干電池原理示意圖如圖，電池總反應(yīng)為：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列說法正確的是（ ）

A.碳為電池的正極
B.Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.常見鋅錳干電池為二次電池
D.反應(yīng)2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑在負(fù)極上發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．負(fù)極反應(yīng)式為 ． 正極反應(yīng)式為 ．
（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過程的離子方程式為 ， 若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為 ， 正極反應(yīng)式為 ．
（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為 ．
A．鋁片、銅片
B．銅片、鋁片
C．鋁片、鋁片
D．銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式： ．
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負(fù)極是（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)式是： ．
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案