將CH4和C2H4的混合氣體15g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的質(zhì)量增加了7g，則混合氣體中CH4和C2H4的體積比為（　�。�
A、1：2B、2：1
C、3：2D、2：3
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：乙烯與溴水反應，而甲烷不能與溴水反應，溴水的質(zhì)量增加了7g為乙烯的質(zhì)量，進而計算甲烷的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計算甲烷、乙烯的物質(zhì)的量，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比．
解答： 解：乙烯與溴水反應，而甲烷不能與溴水反應，溴水的質(zhì)量增加了7g為乙烯的質(zhì)量，則甲烷的質(zhì)量為15g-7g=8g，n（CH4）=
8g
16g/mol
=0.5mol，n（C2H4）=
7g
28g/mol
=0.25mol，相同條件下，V（CH4）：V（C2H4）=n（CH4）：n（C2H4）=0.5mol：0.25mol=2：1，故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎，注意對公式的理解掌握，有利于基礎知識的掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c（H+）?c（OH-）=1×10-14
B、c（H+）等于1×10-7mol?L-1的溶液一定是中性溶液
C、0.2 mol?L-1CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol?L-1CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
D、任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
B、失電子難的原子獲得電子的能力一定強
C、得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
D、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，11.2L H2O所含分子數(shù)為0.5NA
B、標準狀況下，足量的Fe與2.24 L Cl2反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
C、1mol?L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA
D、通常狀況下，32g O2 和O3 的混合物所含的氧原子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中含CO32-為0.1NA
B、3.2 g O2和O3的混合氣中氧原子數(shù)為0.2NA
C、1mol H3O+含質(zhì)子數(shù)為10 NA
D、標準狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、1molH2O的質(zhì)量為18g/mol
B、CH4的摩爾質(zhì)量是16g
C、6.02×1023個O2分子的質(zhì)量為32g
D、標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為
 
；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比為
 
，其中含有的氫的原子個數(shù)比為
 
；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為
 
．在相同條件下，在5.6g氮氣中應添加
 
g氨氣所組成的混合氣體與16g氧氣所占的體積相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　　）
A、生石灰、白磷、冰水混合物
B、燒堿、液氧、碘酒
C、干冰、鐵、氯化氫
D、純堿、氮氣、膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)要求完成下列實驗過程（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）．

（1）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①連接儀器、
 
、加藥品后，打開a、關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸．
②裝置A中發(fā)生的化學方程式是
 
．
③驗證SO2的氧化性的實驗現(xiàn)象是
 
．
④BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入表相應位置．寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式：
 
．
滴加的溶液氨水氯水
沉淀的化學式  
（2）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱．
①在（1）①操作后打開b，關(guān)閉a．
②NaHCO3飽和溶液中發(fā)生的離子反應方程式為
 
．
③實驗過程中，C中出現(xiàn)白色沉淀．甲同學認為不能由此說明碳的非金屬性比硅強，需增加一個實驗裝置才能獲得可靠實驗結(jié)論，其改進方法為
 
．

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