如下圖為配制250mL0.2mol·L-1 Na2CO3 溶液的示意圖：

 回答下列問題：
(1)①中稱得Na2CO3___g。
(2)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是____、____ 。
(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液中溶質的物質的量濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無 影響”）
A．在第①步中指針偏向左側___；
B．在第⑥步中不慎有少量液體流到容量瓶外___。
(1)5.3
(2)攪拌 ；引流
(3)偏高 ；偏低
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南京一模）以天然氣為原料經(jīng)由合成氣（C0、H2）制化學品是目前天然氣轉化利用的主導技術路線． 以甲烷的部分氧化為基礎制備甲醚（CH3OCH3）和甲醇的工業(yè)流程如下：

（1）甲烷的部分氧化反應如下：
2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H=-71.2kJ?mol-1
有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-890.3kJ?mol-1
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）；△H2
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H3=+250.3kJ?mol-1
則△H2=
+247.3kJ?mol-1
+247.3kJ?mol-1
．
（2）催化反應室1中合成甲醚的反應為：2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），該反應為自發(fā)反應，則該反應的△H
＜
＜
0 （填“＜”、“＞”或“=”）
（3）催化反應室2中發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）═CH30H（g）△H＜0
在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器分別充入a mol C0和2a mol H2，三個容器的反應 溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同情況下．實驗測得反應均進行到t min 時CO 的體積分數(shù)如下圖所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是
Ⅲ
Ⅲ
；都達到化學平衡狀態(tài)時，C0轉化率最小的是
Ⅲ
Ⅲ
．

（4）如下圖為熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖． 熔融碳酸鹽燃料電池的正極反應可表示為：
O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-
．

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省宿州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

下圖為配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意圖。

回答下列問題：

（1）①中稱得Na2CO3_____________g。

（2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是_____________、_____________。

（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響?（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

A．某同學在第⑧步觀察液面時俯視_____________；

B．沒有進行操作步驟④和⑤_____________；

C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外_____________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省景德鎮(zhèn)市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容。

硫酸：化學純(CP)(500mL)

品名：硫酸

化學式：H2SO4

相對分子質量：98

密度：1.84g·cm-3

質量分數(shù)：98%

（1）該硫酸的物質的量濃度為            ；

（2）實驗室用該硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，則

①有以下儀器： A.燒杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒H.膠頭滴管，配制時，必須使用的儀器有           （填代號）.

②需要該硫酸的體積為          mL.

③下圖為配制過程中的幾個關鍵步驟和操作：將上述實驗步驟A—F按實驗過程

先后次序排列                 。

A          B            C           D                E          F

④該同學實際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是       

A．量取濃H2SO4時仰視刻度

B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

C．沒有將洗滌液轉入容量瓶

D．定容時仰視刻度

 

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科目：高中化學 來源：2014屆吉林省長春市高一下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如下圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：

下列說法正確的是(　　)

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

 

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