Question

難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)(K_sp)。例如：Cu(OH)₂(s)Cu^2＋(aq)＋2OH^－，K_sp＝[Cu^2＋]·[OH^－]²＝2×10^－20 mol³·L^－3。當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。

(1)某CuSO₄溶液里[Cu^2＋]＝0.02 mol·L^－1，如要生成Cu(OH)₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于________。

(2)要使0.2 mol·L^－1 CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀較為完全(使Cu^2＋濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為________。

Answer 1

(1)5　(2)6

解析　(1)根據(jù)信息，當(dāng)[Cu^2＋][OH^－]²＝2×10^－20 mol³·L^－3時開始出現(xiàn)沉淀，則[OH^－]＝＝ mol·L^－1＝10^－9 mol·L^－1，[H^＋]＝10^－5 mol·L^－1，pH＝5，所以要生成Cu(OH)₂沉淀，應(yīng)調(diào)整pH≥5。

(2)要使Cu^2＋濃度降至 mol·L^－1＝2×10^－4 mol·L^－1，[OH^－]＝ mol·L^－1＝10^－8 mol·L^－1，[H^＋]＝10^－6 mol·L^－1，此時溶液的pH＝6。