Question

已知七種短周期元素a～g的有關信息如下表所示： 元素編號 a b c d e f g 原子半徑/nm 0.037 0.074 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合價或最低化合價 +1 -2 +3 -2 +3 +1 +1 下列推斷正確的是（　　）

A．氫氧化物堿性的強弱：f＜g

B．簡單離子的離子半徑：b＜g

C．元素e的氧化物只能與酸反應

D．元素a與元素d形成的化合物屬于離子化合物

Answer 1

分析：a、f、g的最高正價為+1，為第ⅠA族元素，原子半徑a＜f＜g，故a為H元素、f為Li元素、g為Na元素．b、d的最低負極為-2價，處于第ⅥA族，b的原子半徑減小，故b為O元素，d為S元素．c、e的最高正價為+3，處于第ⅢA族，c的原子半徑較小，故c為B元素、e為Al元素，據此解答．

解答：解：a、f、g的最高正價為+1，為第ⅠA族元素，原子半徑a＜f＜g，故a為H元素、f為Li元素、g為Na元素．b、d的最低負極為-2價，處于第ⅥA族，b的原子半徑減小，故b為O元素，d為S元素．c、e的最高正價為+3，處于第ⅢA族，c的原子半徑較小，故c為B元素、e為Al元素，
A、金屬性g＞f，故最高價氧化物水化物的堿性：f＜g，故A正確；
B、b、g的簡單離子分別為O^2-、Na⁺，電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞Na⁺，故B錯誤；
C、元素e的氧化物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既可以與酸反應也可以與堿反應，故C錯誤；
D、元素a與元素d形成的化合物是H₂S，屬于共價化合物，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查結構性質位置關系，難度中等，注意利用化合價與半徑確定元素是解題關鍵，注意掌握離子半徑的比較．