Question

（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和 pH=9的CH₃COONa溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的c（OH^-），分別為Amol/L和Bmol/L，則A和B 的關(guān)系為：A

 

B．[填＞或＜或=]
（2）室溫時(shí)，將pH=5的H₂SO₄稀釋10倍，c（H⁺）：c（SO₄^2-）=

 

，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c（H⁺）：c（SO₄^2-）=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：（1）堿抑制水電離，含有弱酸根離子的鹽促進(jìn)水電離，所以氫氧化鈉溶液中水電離出的c（OH^-） 等于C（H⁺），醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH^-） 等于水離子積常數(shù)與C（H⁺）的比值；
（2）稀釋過(guò)程中硫酸的物質(zhì)的量不變，當(dāng)溶液接近中性時(shí)要考慮水的電離．

解答： 解：（1）氫氧化鈉抑制水電離，醋酸鈉促進(jìn)水電離，所以氫氧化鈉溶液中水電離出的c（OH^-）等于c（H⁺），醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH^-）等于水離子積常數(shù)與C（H⁺）的比值，則氫氧化鈉溶液中水電離出的c（OH^-）=10^-9 mol/L，醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH^-）=

10-14

10-9

mol/L=10^-5 mol/L，所以A：B=10^-4：1，所以A＜B，
故答案為：＜；
（2）將pH=5的H₂SO₄稀釋10倍，溶液中的氫離子和硫酸根離子同等倍數(shù)的減小，所以兩者之比為：2：1，稀釋過(guò)程中硫酸的物質(zhì)的量不變，當(dāng)溶液接近中性時(shí)要考慮水的電離，所以將pH=5的硫酸溶液稀釋100倍后，溶液中的SO₄^2-與H⁺濃度的比值約為1：20，
故答案為：2：1；20：1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、pH的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)是（2），注意當(dāng)酸無(wú)限稀釋時(shí)溶液中氫離子濃度要考慮水的電離，酸性溶液不能變?yōu)橹行曰驂A性，為易錯(cuò)點(diǎn)．