Question

飲用水中的NO₃^-對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學(xué)方程式為如下：
10Al+2NaNO₃+4NaOH→10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①上述反應(yīng)中，

 

元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子

 

（填“得到”或“失去”）電子．
②用“單線(xiàn)橋法”表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

：

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O中，Al元素化合價(jià)升高，被氧化，N元素化合價(jià)降低，被還原，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷電子的得失以及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

解答： 解：（1）Al元素的化合價(jià)升高，失去電子，故答案為：Al；失去；
（2）10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O中，Al元素化合價(jià)升高，被氧化，在反應(yīng)中失去電子，鋁失去電子數(shù)為10×3，NaNO₃得到電子數(shù)為6×5，則用“單線(xiàn)橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．