Question

12．下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間構型為直線形且分子中沒有形成π鍵的是（　�。�

• A． C₂H₂
• B． CO₂
• C． BeCl₂
• D． SO₂

Answer 1

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp²雜化；n=4，sp³雜化．
如果價層電子對為2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵，含有雙鍵或三鍵時有π鍵，據(jù)此分析．

解答 解：A．CH≡CH中含有三鍵，所以有π鍵，不符合題意，故A不選；
B．CO₂的結構式為O=C=O，分子中含有碳碳雙鍵，含有π鍵，不符合題意，故B不選；
C．氯化鈹分子中，鈹原子含有兩個共價單鍵，不含孤電子對，所以價層電子對數(shù)是2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，分子中不含π鍵，故C選；
D．SO₂的價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，價層電子對數(shù)是3，中心原子以sp²雜化軌道成鍵，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了雜化軌道理論，題目難度不大，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可．